é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra, participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de
é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de
são do tipo
a) iônico.
b) ponte de hidrogênio.
c) forças dipolo-dipolo.
d) forças de London.
e) forças dipolo-permanente.
a) iônico.
b) ponte de hidrogênio.
c) forças dipolo-dipolo.
d) forças de London.
e) forças dipolo-permanente.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está perguntando. Queremos descobrir quais são as forças intermoleculares que mantêm unidas as moléculas de
. Sabemos que a molécula de
é apolar, ou seja, não tem regiões com carga positiva ou negativa. Para resolver isso, precisamos conhecer os diferentes tipos de forças intermoleculares e ver qual se aplica a uma molécula apolar.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada rápida nos principais tipos de forças intermoleculares:
a) Forças iônicas: Acontecem entre íons positivos e negativos, típicas de compostos iônicos como o sal de cozinha. Como
é uma molécula covalente e não iônica, essas forças não são aplicáveis aqui.
b) Ponte de hidrogênio: São interações fortes que ocorrem quando átomos de hidrogênio estão ligados a elementos muito eletronegativos (como oxigênio, nitrogênio ou flúor). O
não tem átomos de hidrogênio, então não tem ponte de hidrogênio.
c) Forças dipolo-dipolo: Essas forças surgem entre moléculas polares que têm dipolos permanentes (regiões com cargas parciais positivas e negativas). Já que
é apolar, ele não tem dipolos permanentes.
d) Forças de London (ou de dispersão): São forças intermoleculares presentes em todas as moléculas, sejam elas polares ou apolares. Elas ocorrem devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons, criando dipolos momentâneos que atraem outras moléculas.
e) Forças dipolo-permanente: Semelhantes às dipolo-dipolo, mas envolvem interações entre dipolos permanentes e dipolos induzidos. Novamente, como
é apolar, essas forças não se aplicam.
Passo 3
Como vimos, as únicas forças que podem atuar no
apolar são as forças de London. Essas forças são mais fracas comparadas às outras mencionadas, mas são suficientes para manter as moléculas de
unidas em estado gasoso sob condições normais.
Resposta
d) forças de London.