(Osec-SP) 12,25 g de ácido fosfórico (H3 PO4) com 80 % de pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio, numa reação que apresenta rendimento de 90 %.
A massa de sal obtida nesta reação é de:
(Dados: massas atômicas: H=1 ; O=16 ; Na=23 ; P=31 )

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos 12,25 gramas de ácido fosfórico ( H3PO4) com 80% de pureza. Esse ácido é totalmente neutralizado por hidróxido de sódio ( NaOH) em uma reação que tem um rendimento de 90%. Nosso objetivo é encontrar a massa do sal produzido nessa reação.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que envolvem cálculos com mols e reações químicas, além de considerar a pureza do reagente e o rendimento da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa efetiva de ácido fosfórico puro na amostra. Sabemos que apenas 80% dos 12,25 g são de H3PO4 puro.
Massa de H3PO4 = 12,25,g times 0,80 = 9,80,g

Passo 3

Agora, precisamos determinar quantos mols de H3PO4 estão presentes. Para isso, vamos calcular a massa molar do H3PO4 usando as massas atômicas fornecidas:
H3PO4: 3 times 1 + 31 + 4 times 16 = 3 + 31 + 64 = 98,g/mol
Então, os mols de H3PO4 são:
Mols de H3PO4 = 9,80,g98,g/mol = 0,10,mol

Passo 4

A reação de neutralização entre o ácido fosfórico e o hidróxido de sódio pode ser representada pela seguinte equação balanceada:
H3PO4 + 3,NaOH Na3PO4 + 3,H2O
Isso significa que 1 mol de H3PO4 reage com 3 mols de NaOH para produzir 1 mol de Na3PO4.

Passo 5

Sabendo que temos 0,10 mol de H3PO4, a quantidade de Na3PO4 formada será também 0,10 mol, pois a relação molar é 1:1.

Passo 6

Vamos calcular a massa molar do sal Na3PO4:
Na3PO4: 3 times 23 + 31 + 4 times 16 = 69 + 31 + 64 = 164,g/mol
Então, a massa teórica de Na3PO4 produzida é:
Massa de Na3PO4 = 0,10,mol times 164,g/mol = 16,4,g

Passo 7

Considerando o rendimento de 90% da reação, a massa real de sal produzido será:
Massa final = 16,4,g times 0,90 = 14,76,g

Resposta

A massa de sal obtida nesta reação é de 14,76 gramas.

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