(Osec-SP)
de ácido fosfórico
com
de pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio, numa reação que apresenta rendimento de
.
A massa de sal obtida nesta reação é de:
(Dados: massas atômicas:
)
A massa de sal obtida nesta reação é de:
(Dados: massas atômicas:
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos 12,25 gramas de ácido fosfórico (
) com 80% de pureza. Esse ácido é totalmente neutralizado por hidróxido de sódio (
) em uma reação que tem um rendimento de 90%. Nosso objetivo é encontrar a massa do sal produzido nessa reação.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que envolvem cálculos com mols e reações químicas, além de considerar a pureza do reagente e o rendimento da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa efetiva de ácido fosfórico puro na amostra. Sabemos que apenas 80% dos 12,25 g são de
puro.
Passo 3
Agora, precisamos determinar quantos mols de
estão presentes. Para isso, vamos calcular a massa molar do
usando as massas atômicas fornecidas:
Então, os mols de
são:
Passo 4
A reação de neutralização entre o ácido fosfórico e o hidróxido de sódio pode ser representada pela seguinte equação balanceada:
Isso significa que 1 mol de
reage com 3 mols de
para produzir 1 mol de
.
Passo 5
Sabendo que temos 0,10 mol de
, a quantidade de
formada será também 0,10 mol, pois a relação molar é 1:1.
Passo 6
Vamos calcular a massa molar do sal
:
Então, a massa teórica de
produzida é:
Passo 7
Considerando o rendimento de 90% da reação, a massa real de sal produzido será:
Resposta
A massa de sal obtida nesta reação é de 14,76 gramas.