Represente a estrutura de Lewis e utilize o modelo VSEPR para prever a geometria dos pares eletrônicos (considerando pares ligantes e pares isolados) e a geometria destas moléculas, incluindo a previsão dos ângulos das ligações. Indique a polaridade da ligação e da molécula.
Moléculas: CO2 ; H2 O ; NH3 ; SeOF2 ; CCl4 ; TeF4 ; XeF2 ; OF2 ; BF3 ; PF3 ; XeOF4, XeOF2 e XeF4

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente desenhar as estruturas de Lewis de várias moléculas, usar o modelo VSEPR para descobrir a geometria dos pares de elétrons e das moléculas, prever os ângulos das ligações e identificar se as ligações e as moléculas são polares ou não. Para isso, vamos precisar saber como desenhar estruturas de Lewis, entender o modelo VSEPR (que ajuda a prever a forma das moléculas) e saber um pouco sobre polaridade.

Passo 2

Vamos começar com a molécula CO2 (dióxido de carbono). Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis.

Passo 3

A estrutura de Lewis mostra como os átomos estão ligados e como os elétrons estão distribuídos na molécula. O carbono © é o átomo central aqui, e ele está ligado a dois oxigênios (O). Para contar os elétrons de valência: o carbono tem 4 elétrons e cada oxigênio tem 6, totalizando 16 elétrons de valência.

Passo 4

Distribuímos os elétrons para formar ligações. O carbono forma duas ligações duplas com cada oxigênio, usando todos os 16 elétrons de valência (4 ligações no total). Não sobra nenhum par de elétrons isolados.

Passo 5

Agora, aplicamos o modelo VSEPR. Como o carbono está cercado por duas áreas de emparelhamento de elétrons (as duas ligações duplas), a geometria eletrônica é linear. Isso significa que os ângulos entre as ligações são de 180 graus.

Passo 6

Como a molécula é linear e os dois O são idênticos, não há diferença na distribuição de carga. As ligações entre C e O são polares devido à diferença de eletronegatividade, mas a molécula como um todo é não-polar porque as polaridades se cancelam.

Resposta

Para a molécula CO2:
  • Estrutura de Lewis: Carbono central com duas ligações duplas para cada oxigênio.
  • Geometria dos pares eletrônicos: Linear.
  • Geometria molecular: Linear.
  • Ângulos das ligações: 180 graus.
  • Polaridade das ligações: Sim, as ligações C-O são polares.
  • Polaridade da molécula: Não, a molécula é não-polar.

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