Represente a estrutura de Lewis e utilize o modelo VSEPR para prever a geometria dos pares eletrônicos (considerando pares ligantes e pares isolados) e a geometria destas moléculas, incluindo a previsão dos ângulos das ligações. Indique a polaridade da ligação e da molécula.
Moléculas:
e
Moléculas:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente desenhar as estruturas de Lewis de várias moléculas, usar o modelo VSEPR para descobrir a geometria dos pares de elétrons e das moléculas, prever os ângulos das ligações e identificar se as ligações e as moléculas são polares ou não. Para isso, vamos precisar saber como desenhar estruturas de Lewis, entender o modelo VSEPR (que ajuda a prever a forma das moléculas) e saber um pouco sobre polaridade.
Passo 2
Vamos começar com a molécula
(dióxido de carbono). Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis.
Passo 3
A estrutura de Lewis mostra como os átomos estão ligados e como os elétrons estão distribuídos na molécula. O carbono © é o átomo central aqui, e ele está ligado a dois oxigênios (O). Para contar os elétrons de valência: o carbono tem 4 elétrons e cada oxigênio tem 6, totalizando 16 elétrons de valência.
Passo 4
Distribuímos os elétrons para formar ligações. O carbono forma duas ligações duplas com cada oxigênio, usando todos os 16 elétrons de valência (4 ligações no total). Não sobra nenhum par de elétrons isolados.
Passo 5
Agora, aplicamos o modelo VSEPR. Como o carbono está cercado por duas áreas de emparelhamento de elétrons (as duas ligações duplas), a geometria eletrônica é linear. Isso significa que os ângulos entre as ligações são de 180 graus.
Passo 6
Como a molécula é linear e os dois O são idênticos, não há diferença na distribuição de carga. As ligações entre C e O são polares devido à diferença de eletronegatividade, mas a molécula como um todo é não-polar porque as polaridades se cancelam.
Resposta
Para a molécula
:
- Estrutura de Lewis: Carbono central com duas ligações duplas para cada oxigênio.
- Geometria dos pares eletrônicos: Linear.
- Geometria molecular: Linear.
- Ângulos das ligações: 180 graus.
- Polaridade das ligações: Sim, as ligações C-O são polares.
- Polaridade da molécula: Não, a molécula é não-polar.
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