O primeiro verdadeiro composto de gás nobre foi isolado em 1962 e descobriu-se ser uma combinação de 29,8 % de Xe, 44,3 % de Pt e 25,9 % de F. Qual a sua fórmula empírica?

Passo 1

Beleza, então a gente tem um exercício que fala sobre o primeiro composto verdadeiro de gás nobre isolado em 1962. Esse composto é feito de três elementos: 29,8% de Xenônio (Xe), 44,3% de Platina (Pt) e 25,9% de Flúor (F). A pergunta é: qual é a fórmula empírica desse composto?
Aqui, estamos lidando com química, mais especificamente com a determinação de fórmulas empíricas a partir de porcentagens em massa. Para resolver isso, vamos precisar calcular a quantidade de mols de cada elemento presente no composto e encontrar a menor razão inteira entre eles.

Passo 2

Primeiro, pra facilitar os cálculos, vamos assumir que temos 100 gramas desse composto. Isso simplifica porque as porcentagens então serão diretamente convertidas em gramas:
  • Xenônio (Xe): 29,8% de 100 g = 29,8 g
  • Platina (Pt): 44,3% de 100 g = 44,3 g
  • Flúor (F): 25,9% de 100 g = 25,9 g

Passo 3

Agora, precisamos transformar essas massas em mols. A fórmula para isso é:
Mols = Massa (g)Massa Molar (g/mol)
Vamos usar as massas molares aproximadas para cada elemento:
  • Xe (Xenônio): 131,3 g/mol
  • Pt (Platina): 195,1 g/mol
  • F (Flúor): 19,0 g/mol
Calculando:
Mols de Xe = 29,8 g131,3 g/mol approx 0,227 mol
Mols de Pt = 44,3 g195,1 g/mol approx 0,227 mol
Mols de F = 25,9 g19,0 g/mol approx 1,363 mol

Passo 4

Agora que temos a quantidade de mols de cada elemento, vamos encontrar a razão mais simples entre eles. Para isso, dividimos todos os valores pelo menor número de mols encontrado, que aqui é 0,227 mol.
Mols de Xe0,227 = 0,2270,227 = 1
Mols de Pt0,227 = 0,2270,227 = 1
Mols de F0,227 = 1,3630,227 approx 6
Então, a razão simplificada é 1:1:6 para Xe:Pt:F.

Passo 5

Com essa razão, a fórmula empírica do composto é:
XePtF6

Resposta

A fórmula empírica do composto é XePtF6.

Exercícios relacionados