O primeiro verdadeiro composto de gás nobre foi isolado em 1962 e descobriu-se ser uma combinação de
de Xe,
de Pt e
de F. Qual a sua fórmula empírica?
Passo 1
Beleza, então a gente tem um exercício que fala sobre o primeiro composto verdadeiro de gás nobre isolado em 1962. Esse composto é feito de três elementos:
de Xenônio (Xe),
de Platina (Pt) e
de Flúor (F). A pergunta é: qual é a fórmula empírica desse composto?
Aqui, estamos lidando com química, mais especificamente com a determinação de fórmulas empíricas a partir de porcentagens em massa. Para resolver isso, vamos precisar calcular a quantidade de mols de cada elemento presente no composto e encontrar a menor razão inteira entre eles.
Passo 2
Primeiro, pra facilitar os cálculos, vamos assumir que temos 100 gramas desse composto. Isso simplifica porque as porcentagens então serão diretamente convertidas em gramas:
- Xenônio (Xe):
de 100 g = 29,8 g - Platina (Pt):
de 100 g = 44,3 g - Flúor (F):
de 100 g = 25,9 g
Passo 3
Agora, precisamos transformar essas massas em mols. A fórmula para isso é:
Vamos usar as massas molares aproximadas para cada elemento:
- Xe (Xenônio): 131,3 g/mol
- Pt (Platina): 195,1 g/mol
- F (Flúor): 19,0 g/mol
Calculando:
Passo 4
Agora que temos a quantidade de mols de cada elemento, vamos encontrar a razão mais simples entre eles. Para isso, dividimos todos os valores pelo menor número de mols encontrado, que aqui é 0,227 mol.
Então, a razão simplificada é 1:1:6 para Xe:Pt:F.
Passo 5
Com essa razão, a fórmula empírica do composto é:
Resposta
A fórmula empírica do composto é
.