Que volume de nitrato de prata
é necessário para reagir estequiometricamente com
de uma solução de ácido clorídrico
.
Passo 1
Vamos entender o que a pergunta está pedindo. Queremos descobrir o volume de nitrato de prata (
) com concentração de
necessário para reagir completamente com
de uma solução de ácido clorídrico (
) com concentração de
. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, como cálculo de moles e relações molares das substâncias envolvidas na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação entre o nitrato de prata e o ácido clorídrico:
Observamos que a reação acontece na proporção de 1:1, ou seja, 1 mol de
reage com 1 mol de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de moles de
presentes nos
da solução. Usamos a fórmula:
Primeiro, convertemos o volume de mL para litros:
Então:
Passo 4
Como a relação molar entre
e
é de 1:1, precisamos da mesma quantidade de moles de nitrato de prata para reagir completamente:
Passo 5
Agora, vamos encontrar o volume de
necessário usando a concentração fornecida:
Convertendo para mililitros:
Resposta
São necessários
de nitrato de prata
para reagir estequiometricamente com
de ácido clorídrico
.
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.