Que volume de nitrato de prata é necessário para reagir estequiometricamente com
de uma solução de ácido clorídrico .

Passo 1

Vamos entender o que a pergunta está pedindo. Queremos descobrir o volume de nitrato de prata ( ) com concentração de necessário para reagir completamente com de uma solução de ácido clorídrico ( ) com concentração de . Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, como cálculo de moles e relações molares das substâncias envolvidas na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação entre o nitrato de prata e o ácido clorídrico:
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Observamos que a reação acontece na proporção de 1:1, ou seja, 1 mol de reage com 1 mol de .

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de moles de Mo<=s = Concentração times Volume presentes nos 62,6 mL = 0,0626 L da solução. Usamos a fórmula:
Mo<=s de HCl = 0,197 mol , L^-1 times 0,0626 L = 0,01234 mol çã
Primeiro, convertemos o volume de mL para litros:
Então:

Passo 4

Como a relação molar entre Mo<=s de AgNO3 = 0,01234 mol e é de 1:1, precisamos da mesma quantidade de moles de nitrato de prata para reagir completamente:

Passo 5

Agora, vamos encontrar o volume de Volume = Mo<=sConcentração necessário usando a concentração fornecida:
Volume de AgNO3 = 0,01234 mol0,1 mol , L^-1 = 0,1234 L çã
0,1234 L = 123,4 mL
Convertendo para mililitros:

Resposta

São necessários de nitrato de prata para reagir estequiometricamente com de ácido clorídrico .

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