Quantos orbitais podem ter os seguintes números quânticos em um átomo: © n=2, l=1, ml=0

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o problema está pedindo. Nós temos os números quânticos n=2, l=1, e ml=0. A matéria aqui envolve números quânticos e orbitais. Para resolver, vamos precisar saber como os números quânticos determinam os orbitais em um átomo.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que cada número quântico representa:
  • Número principal ( n): Indica o nível de energia ou camada eletrônica. Aqui, n=2 significa que estamos na segunda camada.
  • Número quântico azimutal ( l): Relaciona-se ao tipo de subcamada (s, p, d, etc.). O valor de l=1 corresponde à subcamada p.
  • Número quântico magnético ( ml): Determina a orientação do orbital no espaço. Para ml=0, estamos falando de um dos orbitais da subcamada p.

Passo 3

Agora, sabemos que para cada conjunto de números quânticos n, l e ml, existe um único orbital. Isso porque os números quânticos definem de maneira única a posição e a energia do orbital.
Como temos n=2, l=1, e ml=0, isso especifica apenas um orbital dentro da subcamada p da segunda camada.

Resposta

Existe 1 orbital com os números quânticos n=2, l=1, ml=0.

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