Quantos orbitais podem ter os seguintes números quânticos em um átomo: ©
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o problema está pedindo. Nós temos os números quânticos
,
, e
. A matéria aqui envolve números quânticos e orbitais. Para resolver, vamos precisar saber como os números quânticos determinam os orbitais em um átomo.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que cada número quântico representa:
-
Número principal (
): Indica o nível de energia ou camada eletrônica. Aqui, significa que estamos na segunda camada. -
Número quântico azimutal (
): Relaciona-se ao tipo de subcamada (s, p, d, etc.). O valor de corresponde à subcamada p. -
Número quântico magnético (
): Determina a orientação do orbital no espaço. Para , estamos falando de um dos orbitais da subcamada p.
Passo 3
Agora, sabemos que para cada conjunto de números quânticos
,
e
, existe um único orbital. Isso porque os números quânticos definem de maneira única a posição e a energia do orbital.
Como temos
,
, e
, isso especifica apenas um orbital dentro da subcamada p da segunda camada.
Resposta
Existe 1 orbital com os números quânticos
,
,
.
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