Para as reações descritas para cada uma das equações de velocidade a seguir, dê a ordem respectivamente a cada espécie e a ordem global:
a) velocidade =k[A][B]^2

Passo 1

Então, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma equação de velocidade da reação que é:
v = k[A][B]^2
A matéria aqui envolve a cinética química, especificamente a determinação das ordens de reação. Precisamos encontrar a ordem em relação a cada reagente (A e B) e a ordem global da reação. Para isso, vamos analisar os expoentes que acompanham cada concentração na equação de velocidade.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a ordem em relação ao reagente A. Na equação, o reagente A está elevado ao expoente 1 (já que está apenas como [A], que é o mesmo que [A]^1). Isso significa que a ordem da reação em relação a A é 1.

Passo 3

Agora, vamos analisar a ordem em relação ao reagente B. Aqui, o reagente B está elevado ao expoente 2, ou seja, [B]^2. Isso indica que a ordem da reação em relação a B é 2.

Passo 4

Por fim, para encontrar a ordem global da reação, somamos as ordens em relação a cada reagente. Então, temos:
Ordem global = Ordem em A + Ordem em B = 1 + 2 = 3

Resposta

A ordem da reação é 1 em relação a A, 2 em relação a B, e a ordem global é 3.

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Inicial [A],M Inicial[B],M inicial |c|c|c| hline Inicial [A],M & Inicial[B],M & inicial $d[A] / dt2 Ms^-1$ hline 0,127 & 0,346 & $1,64 times 10^-6$ hline 0,254 & 0,346 & $3,28 times 10^-6$ hline 0,254 & 0,692 & $1,31 times 10^-5$ hline
0,127 0,346
0,254 0,346
0,254 0,692
a) Escreva a equação da velocidade de reação.