Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução:
e
Passo 1
Entendendo o problema e o conteúdo envolvido
Vamos resolver a reação de formação de complexos na solução quando estão presentes os íons
(cádmio) e
(amônia). O conteúdo principal aqui é a química de coordenação, que estuda como os metais formam complexos com ligantes (como a amônia). Precisaremos entender como os íons de cádmio interagem com as moléculas de amônia para formar esses complexos.
Passo 2
Identificando o metal e o ligante
Primeiro, identificamos o metal central, que nesse caso é o
. O ligante é a molécula de amônia,
. Ligantes são espécies que doam pares de elétrons para o metal central, formando ligações coordenadas.
Passo 3
Determinar a coordenação do metal
O cádmio geralmente forma complexos com uma coordenação de 4 ou 6. A coordenação refere-se ao número de ligantes que se ligam ao metal central. Para simplificar, vamos considerar uma coordenação de 4 neste exemplo.
Passo 4
Escrever a fórmula do complexo
Com uma coordenação de 4, cada íon
pode se ligar a 4 moléculas de
. A fórmula geral do complexo será
.
Passo 5
Escrever a reação completa
Para balancear a reação, consideramos que o cádmio em solução reage com a amônia para formar o complexo. A reação fica:
Resposta
A reação de formação do complexo é:
Exercícios relacionados
Uma solução foi preparada pela mistura de 0,010 mol de
e 2,0 mols de
em 1,0 L de solução. Quais são as concentrações de
e
, em mol L-1 no equilíbrio?
Dado:
Dado:
Considere que
de sal de cianeto ( CN ) são adicionados a 1,0 litro de
de
. Assumindo volume constante, calcule a concentração de íons
na solução resultante.
Dados:
Dados:
Determine a constante de dissociação do íon complexo
e a concentração de íons cobalto livres em uma solução 0,015 mol/L do complexo. Dado:
.
O íon complexo
tem uma constante de instabilidade igual a
; determine a constante de estabilidade do complexo e a concentração de cobre em uma solução
do complexo.