Uma solução foi preparada pela mistura de 0,010 mol de
e 2,0 mols de
em 1,0 L de solução. Quais são as concentrações de
e
, em mol L-1 no equilíbrio?
Dado:
Dado:
Passo 1
Vamos lá! Temos um problema de química envolvendo equilíbrio químico e formação de complexos. O enunciado nos diz que misturamos 0,010 mol de
com 2,0 mols de
em 1,0 L de solução. Precisamos descobrir as concentrações de
, do complexo
e de
quando a reação estiver em equilíbrio. Para resolver isso, vamos usar a constante de formação (
) que foi dada como
.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química da reação de formação do complexo:
Aqui, o íon prata (
) reage com duas moléculas de amônia (
) para formar o complexo
.
Passo 3
Vamos montar uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para organizar as concentrações das substâncias envolvidas:
|
|
|
|
---|---|---|---|
Inicial (M) | 0,010 | 2,0 | 0 |
Mudança (M) | -x | -2x | +x |
Equilíbrio (M) | 0,010 - x | 2,0 - 2x | x |
Aqui, “x” representa a quantidade de
que reage para formar o complexo.
Passo 4
Agora, vamos usar a constante de formação
para relacionar as concentrações em equilíbrio. A expressão de
para a reação é:
Substituindo as concentrações da tabela ICE na expressão:
Dado que
é muito grande, isso indica que quase todo o
reage para formar o complexo. Assim, podemos considerar
mol/L e simplificar a equação:
Onde
é a concentração residual de
. Resolvendo para
:
Resposta
As concentrações em equilíbrio são aproximadamente:
Exercícios relacionados
Considere que
de sal de cianeto ( CN ) são adicionados a 1,0 litro de
de
. Assumindo volume constante, calcule a concentração de íons
na solução resultante.
Dados:
Dados:
Qual a concentração de íons
e de
em
de
, sabendo que a constante de formação do complexo é
.
Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução:
e
Determine a constante de dissociação do íon complexo
e a concentração de íons cobalto livres em uma solução 0,015 mol/L do complexo. Dado:
.