Uma solução foi preparada pela mistura de 0,010 mol de e 2,0 mols de em 1,0 L de solução. Quais são as concentrações de e , em mol L-1 no equilíbrio?
Dado:

Passo 1

Vamos lá! Temos um problema de química envolvendo equilíbrio químico e formação de complexos. O enunciado nos diz que misturamos 0,010 mol de com 2,0 mols de em 1,0 L de solução. Precisamos descobrir as concentrações de , do complexo e de quando a reação estiver em equilíbrio. Para resolver isso, vamos usar a constante de formação ( ) que foi dada como .

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química da reação de formação do complexo:
Aqui, o íon prata ( ) reage com duas moléculas de amônia ( ) para formar o complexo .

Passo 3

Vamos montar uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para organizar as concentrações das substâncias envolvidas:
Inicial (M) 0,010 2,0 0
Mudança (M) -x -2x +x
Equilíbrio (M) 0,010 - x 2,0 - 2x x
Aqui, “x” representa a quantidade de que reage para formar o complexo.

Passo 4

Agora, vamos usar a constante de formação para relacionar as concentrações em equilíbrio. A expressão de para a reação é:
Substituindo as concentrações da tabela ICE na expressão:
Dado que é muito grande, isso indica que quase todo o reage para formar o complexo. Assim, podemos considerar mol/L e simplificar a equação:
Onde é a concentração residual de . Resolvendo para :

Resposta

As concentrações em equilíbrio são aproximadamente:

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Considere que de sal de cianeto ( CN ) são adicionados a 1,0 litro de de . Assumindo volume constante, calcule a concentração de íons na solução resultante.
Dados:
Qual a concentração de íons e de em de , sabendo que a constante de formação do complexo é .
Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução: e
Determine a constante de dissociação do íon complexo e a concentração de íons cobalto livres em uma solução 0,015 mol/L do complexo. Dado: .