A reação
possui uma constante de velocidade
, quando a temperatura de reação é
. Qual é o tempo de meia-vida dessa reação, nessa temperatura, quando a concentração inicial de HI é
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem a reação química
com uma constante de velocidade
a uma temperatura de
. A pergunta é: quanto tempo leva para a concentração de HI reduzir pela metade, partindo de
? Vamos resolver isso usando conceitos de cinética química!
Passo 2
Primeiro, precisamos identificar a ordem da reação. A constante de velocidade
tem unidades de
, o que indica que essa é uma reação de segunda ordem. Isso porque, para reações de segunda ordem, as unidades de
são geralmente
.
Passo 3
Agora, vamos lembrar que para reações de segunda ordem, a fórmula para o tempo de meia-vida (
) é diferente daquela de reações de primeira ordem. Para segunda ordem, a meia-vida é dada por:
Onde:
-
é a constante de velocidade. -
é a concentração inicial de HI.
Passo 4
Vamos substituir os valores que temos na fórmula:
Então:
Passo 5
Calculando o valor:
Resposta
O tempo de meia-vida dessa reação a
é aproximadamente
segundos.
Exercícios relacionados
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, qual o tempo necessário para ele ir de 1000 K para 298 K ?
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, em uma reação de primeira ordem:
(a) Qual é a fração restante depois de exatamente 100 minutos?
Considere a reação catalisada por uma base:
|
|||
---|---|---|---|
|
|
|
|
0,00162 | 0,00162 | 0,52 | 0,000306 |
0,00162 | 0,00288 | 0,52 | 0,000544 |
0,00271 | 0,00162 | 0,84 | 0,000316 |
0,00162 | 0,00288 | 0,91 | 0,000311 |
Use o método das velocidades iniciais para determinar a lei de velocidade e o valor da constante de velocidade k a partir dos dados experimentais obtidos.
A hidrólise de um éster catalisada por ácido é de primeira ordem em relação ao
e ao éster. Em um experimento, os estudantes mantiveram a
em um excesso de
e obtiveram uma constante de velocidade de pseudoprimeira ordem (
) igual a
. Determine a verdadeira constante de velocidade de segunda ordem.