A reação possui uma constante de velocidade , quando a temperatura de reação é . Qual é o tempo de meia-vida dessa reação, nessa temperatura, quando a concentração inicial de HI é ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem a reação química com uma constante de velocidade a uma temperatura de . A pergunta é: quanto tempo leva para a concentração de HI reduzir pela metade, partindo de ? Vamos resolver isso usando conceitos de cinética química!

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar a ordem da reação. A constante de velocidade tem unidades de , o que indica que essa é uma reação de segunda ordem. Isso porque, para reações de segunda ordem, as unidades de são geralmente .

Passo 3

Agora, vamos lembrar que para reações de segunda ordem, a fórmula para o tempo de meia-vida ( ) é diferente daquela de reações de primeira ordem. Para segunda ordem, a meia-vida é dada por:
Onde:
  • é a constante de velocidade.
  • é a concentração inicial de HI.

Passo 4

Vamos substituir os valores que temos na fórmula:
Então:

Passo 5

Calculando o valor:

Resposta

O tempo de meia-vida dessa reação a é aproximadamente segundos.

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0,00162 0,00162 0,52 0,000306
0,00162 0,00288 0,52 0,000544
0,00271 0,00162 0,84 0,000316
0,00162 0,00288 0,91 0,000311
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