Suponhamos que você tem dois frascos em uma mesma temperatura, um de 2 L e outro de 3L. O frasco de 2L contém 4,8g de gás ideal e a pressão do gás é X atm. O frasco de 3 L contém
de gás ideal e a pressão do gás é
. Os dois gases têm massa molar igual? Em caso negativo, qual contém o gás de maior massa molar?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem dois frascos com gás ideal na mesma temperatura. O primeiro tem 2 litros com 4,8 gramas de gás e pressão X atm. O segundo tem 3 litros com 0,36 gramas e pressão 0,1X atm. A pergunta é se os dois gases têm a mesma massa molar e, se não, qual deles tem a massa molar maior. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão §, volume (V), número de mols (n), e temperatura (T) pela fórmula:
Além disso, sabemos que a massa (m) está ligada ao número de mols pela massa molar (M):
Passo 2
Primeiro, vamos expressar o número de mols em termos da massa molar usando a equação
. Substituindo isso na Lei dos Gases Ideais, temos:
Rearranjando para achar a massa molar:
Passo 3
Como ambos os frascos estão na mesma temperatura, o R e T são constantes e se cancelam quando compararmos as duas situações. Então, podemos comparar as massas molares dos dois frascos pela relação:
Passo 4
Vamos substituir os valores que temos:
- Para o primeiro frasco:
g, L, atm - Para o segundo frasco:
g, L, atm
Substituindo na fórmula:
Passo 5
Calculando os valores:
Isso significa que
.
Resposta
Os gases não têm a mesma massa molar. O gás no frasco de 2 litros (com 4,8 g) possui o dobro da massa molar em relação ao gás no frasco de 3 litros (com 0,36 g). Portanto, o frasco de 2 litros contém o gás com maior massa molar.
Exercícios relacionados
Suponhamos que
de etano,
medido a
e 745 mmHg , é colocado em um recipiente resistente de
com
de gás oxigênio. Se a temperatura da mistura final nesse recipiente de
é elevada a
, calcule:
© Pressões parciais dos gases na mistura.
MM etano
© Pressões parciais dos gases na mistura.
MM etano
Suponhamos que
de etano,
medido a
e 745 mmHg , é colocado em um recipiente resistente de
com
de gás oxigênio. Se a temperatura da mistura final nesse recipiente de
é elevada a
, calcule:
(a) Pressão total da mistura;
(a) Pressão total da mistura;
Sejam dadas as seguintes moléculas:
e
.
As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente:
a. angular, linear, trigonal, tetraédrica
b. angular, trigonal, linear, tetraédrica
c. angular, linear, piramidal, tetraédrica
d. trigonal, linear, angular, tetraédrica
As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente:
a. angular, linear, trigonal, tetraédrica
b. angular, trigonal, linear, tetraédrica
c. angular, linear, piramidal, tetraédrica
d. trigonal, linear, angular, tetraédrica
Uma substância sólida
, de alto ponto de fusão é bastante solúvel em um solvente Y . O solvente Y não é miscível com
. Pode-se concluir que X e Y são respectivamente, uma substância
e um solvente
.
a. iônica - polar
b. molecular e apolar
c. iônica - apolar
d. molecular - polar
e. apolar - apolar
a. iônica - polar
b. molecular e apolar
c. iônica - apolar
d. molecular - polar
e. apolar - apolar