O pH de uma solução
de uma base fraca, BOH , foi determinado experimentalmente como sendo igual a 11,40. Calcule o K
da base.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma solução de uma base fraca, a BOH, com concentração de
e o pH dessa solução é
. Nosso objetivo aqui é calcular a constante de dissociação da base, que chamamos de
. Para isso, vamos precisar usar conceitos de equilíbrio químico e a relação entre pH e pOH.
Passo 2
Primeiro, como a base é fraca, ela não se ioniza completamente na água. A constante de dissociação
nos ajuda a medir o quanto essa base se ioniza. Mas para calcular o
, precisamos encontrar a concentração de íons hidroxila (
) na solução.
Passo 3
Sabemos que o pH da solução é
. Mas para bases, é mais útil trabalhar com o pOH. A relação entre pH e pOH é dada por:
Então, vamos calcular o pOH:
Passo 4
Agora que temos o pOH, podemos encontrar a concentração de íons hidroxila (
) usando a relação:
Substituindo o valor do pOH:
Passo 5
Com a concentração de
conhecida, podemos montar a expressão para a constante de dissociação da base fraca BOH:
A constante de dissociação
é dada por:
Passo 6
Assumindo que a quantidade de BOH que se ioniza é igual à concentração de
formada, temos:
E a concentração de BOH que permanece é:
Passo 7
Agora, substituímos esses valores na expressão do
:
Resposta
A constante de dissociação da base BOH é aproximadamente
.
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