O pH de uma solução 0,012 M de uma base fraca, BOH , foi determinado experimentalmente como sendo igual a 11,40. Calcule o K o da base.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma solução de uma base fraca, a BOH, com concentração de 0,012 M e o pH dessa solução é 11,40. Nosso objetivo aqui é calcular a constante de dissociação da base, que chamamos de Ko. Para isso, vamos precisar usar conceitos de equilíbrio químico e a relação entre pH e pOH.

Passo 2

Primeiro, como a base é fraca, ela não se ioniza completamente na água. A constante de dissociação Ko nos ajuda a medir o quanto essa base se ioniza. Mas para calcular o Ko, precisamos encontrar a concentração de íons hidroxila ( OH^-) na solução.

Passo 3

Sabemos que o pH da solução é 11,40. Mas para bases, é mais útil trabalhar com o pOH. A relação entre pH e pOH é dada por:
pH + pOH = 14
Então, vamos calcular o pOH:
pOH = 14 - pH = 14 - 11,40 = 2,60

Passo 4

Agora que temos o pOH, podemos encontrar a concentração de íons hidroxila ( OH^-) usando a relação:
[OH^-] = 10^-pOH
Substituindo o valor do pOH:
[OH^-] = 10^-2,60 approx 2,51 times 10^-3 M

Passo 5

Com a concentração de OH^- conhecida, podemos montar a expressão para a constante de dissociação da base fraca BOH:
BOH <=ftharpoons B^+ + OH^-
A constante de dissociação Ko é dada por:
Ko = [B^+][OH^-][BOH]

Passo 6

Assumindo que a quantidade de BOH que se ioniza é igual à concentração de OH^- formada, temos:
[B^+] = [OH^-] = 2,51 times 10^-3 M
E a concentração de BOH que permanece é:
[BOH] = 0,012 M - 2,51 times 10^-3 M approx 0,0095 M

Passo 7

Agora, substituímos esses valores na expressão do Ko:
Ko = (2,51 times 10^-3) times (2,51 times 10^-3)0,0095 = 6,30 times 10^-60,0095 approx 6,63 times 10^-4

Resposta

A constante de dissociação da base BOH é aproximadamente 6,63 times 10^-4.

Exercícios relacionados