Para uma solução na qual
é
, calcule
para:
(a) AgSCN; Kps = 1,1
(a) AgSCN; Kps = 1,1
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem uma solução onde a concentração do soluto, representada por μ, é
. O exercício quer que a gente calcule o produto de solubilidade, que é o
, para o composto AgSCN. O
é uma medida de quão bem um sal se dissolve na água. Para isso, vamos precisar lembrar como calcular o
a partir da concentração dos íons na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do AgSCN na água:
Quando o sal AgSCN se dissolve, ele se dissocia nos íons prata (
) e tiocianato (
).
Passo 3
O produto de solubilidade (
) é definido como o produto das concentrações dos íons em equilíbrio, cada uma elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico. Para o AgSCN, temos:
Passo 4
Dado que a concentração do soluto μ é
mol/L, isso significa que, em equilíbrio, teremos:
Passo 5
Agora, substituímos esses valores na fórmula do
:
Passo 6
Realizando a multiplicação:
Simplificando a potência de 10:
Resposta
O produto de solubilidade (
) para o AgSCN é
.