Para uma solução na qual mu é 5,0 times 10^-2, calcule K ps para:
(a) AgSCN; Kps = 1,1 times 10^-12

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem uma solução onde a concentração do soluto, representada por μ, é . O exercício quer que a gente calcule o produto de solubilidade, que é o , para o composto AgSCN. O é uma medida de quão bem um sal se dissolve na água. Para isso, vamos precisar lembrar como calcular o a partir da concentração dos íons na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do AgSCN na água:
AgSCN rightarrow Ag^+ + SCN^-
Quando o sal AgSCN se dissolve, ele se dissocia nos íons prata ( ) e tiocianato ( ).

Passo 3

O produto de solubilidade ( Kps = [Ag^+] times [SCN^-] ) é definido como o produto das concentrações dos íons em equilíbrio, cada uma elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico. Para o AgSCN, temos:

Passo 4

Dado que a concentração do soluto μ é [Ag^+] = mu = 5,0 times 10^-2 mol/L mol/L, isso significa que, em equilíbrio, teremos:
[SCN^-] = mu = 5,0 times 10^-2 mol/L

Passo 5

Agora, substituímos esses valores na fórmula do Kps = (5,0 times 10^-2) times (5,0 times 10^-2) :

Passo 6

Realizando a multiplicação:
Kps = 25 times 10^-4
Simplificando a potência de 10:
Kps = 2,5 times 10^-3

Resposta

O produto de solubilidade ( ) para o AgSCN é .

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