Suponhamos que de etano, medido a e 745 mmHg , é colocado em um recipiente resistente de com de gás oxigênio. Se a temperatura da mistura final nesse recipiente de é elevada a , calcule:
(b) Frações molares dos gases;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre um misto de gases: etano ( ) e oxigênio ( ). A gente precisa calcular as frações molares desses gases na mistura final. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantas mols de etano temos. A fórmula da Lei dos Gases Ideais é:
Onde:
  • é a pressão,
  • é o volume,
  • é o número de mols,
  • é a constante dos gases ( ),
  • é a temperatura em Kelvin.
Antes de usar a fórmula, precisamos converter todas as unidades para o sistema adequado.
  1. Temperatura:
  2. Pressão: . Sabemos que , então:
  1. Volume: Já está em Litros:
Agora, aplicando a fórmula:

Passo 3

Agora, vamos calcular as mols de oxigênio ( ). Sabemos que temos de . Primeiro, precisamos conhecer a massa molar do oxigênio:
Então:

Passo 4

Agora que temos as mols de cada gás, podemos calcular as frações molares. A fração molar de um gás é o número de mols desse gás dividido pelo total de mols da mistura.
Primeiro, somamos as mols:
Agora, calculamos as frações molares:

Resposta

As frações molares na mistura final são aproximadamente e .

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Suponha que lhe é dada uma amostra de dois gases diferentes, A e B, que possuem o mesmo volume. A massa molecular de A é duas vezes a de B. Se ambas as amostras contêm o mesmo número de moléculas e se a pressão de B é 3,0 atm, qual é a pressão de A?
As propriedades do gás carbônico, , são intensivamente estudadas na indústria de bebidas engarrafadas. Em um processo industrial, um tanque de volume a contém 20 mols . Constantes de van der waals: .atm.mol L.mol
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Suponhamos que de etano, medido a e 745 mmHg , é colocado em um recipiente resistente de com de gás oxigênio. Se a temperatura da mistura final nesse recipiente de é elevada a , calcule:
(a) Pressão total da mistura;
Suponhamos que de etano, medido a e 745 mmHg , é colocado em um recipiente resistente de com de gás oxigênio. Se a temperatura da mistura final nesse recipiente de é elevada a , calcule:
© Pressões parciais dos gases na mistura.
MM etano