A titulação de 50,0 mL de uma solução contendo cloreto e iodeto com AgNO3 0,0845 mol / L levou a formação de uma curva de titulação com duas inflexões com pontos de equivalência no volumes adicionados de 24,25 mL e 53,1 mL. Determine a concentração de cloreto e iodeto. KsAgCl=1,8 times 10^-10, KsAgI=8,3 times 10^-17.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação juntos! A gente tem uma solução com cloreto (Cl⁻) e iodeto (I⁻) e precisa descobrir as concentrações desses íons. Para isso, usamos o conceito de titulação com nitrato de prata (AgNO₃). Vou te explicar cada passo de forma simples para a gente chegar à resposta final.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que acontece na titulação. Quando adicionamos AgNO₃ à solução, o íon prata (Ag⁺) reage com os íons cloreto e iodeto formando precipitados: AgCl e AgI. A quantidade de AgNO₃ necessária para formar esses precipitados nos dá informações sobre as concentrações de Cl⁻ e I⁻ na solução inicial.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de AgNO₃ foram adicionados nos dois pontos de equivalência. Usamos a fórmula:
Mols = Concentração times Volume çã
O volume precisa estar em litros, então vamos converter os mililitros para litros.
Para o primeiro ponto de equivalência (Cl⁻):
Volume = 24,25 , mL = 0,02425 , L
Mols de AgNO3 = 0,0845 , mol/L times 0,02425 , L = 0,0020506 , mol

Passo 4

Para o segundo ponto de equivalência (I⁻):
Volume = 53,1 , mL = 0,0531 , L
Mols de AgNO3 = 0,0845 , mol/L times 0,0531 , L = 0,004495 , mol

Passo 5

Sabemos que cada mol de AgNO₃ fornece um mol de Ag⁺, que reage com um mol de Cl⁻ ou I⁻. Então, no primeiro ponto de equivalência, toda a quantidade de Ag⁺ adicionada reagiu com Cl⁻. Portanto, os mols de Cl⁻ são iguais aos mols de AgNO₃ nesse ponto:
Mols de Cl^- = 0,0020506 , mol

Passo 6

No segundo ponto de equivalência, o total de mols de AgNO₃ adicionados reagiu com Cl⁻ e I⁻. Já sabemos que 0,0020506 mol já foram usados para reagir com Cl⁻, então os mols de I⁻ são:
Mols de I^- = 0,004495 , mol - 0,0020506 , mol = 0,0024444 , mol

Passo 7

Agora, vamos calcular as concentrações dos íons na solução inicial. Temos 50,0 mL de solução, que é 0,0500 L.
Para Cl⁻:
Concentração de Cl^- = 0,0020506 , mol0,0500 , L = 0,0410 , mol/L çã
Para I⁻:
Concentração de I^- = 0,0024444 , mol0,0500 , L = 0,0489 , mol/L çã

Resposta

A concentração de cloreto (Cl⁻) na solução é de aproximadamente 0,0410 mol/L e a concentração de iodeto (I⁻) é de aproximadamente 0,0489 mol/L.

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