A titulação de de uma solução contendo cloreto e iodeto com levou a formação de uma curva de titulação com duas inflexões com pontos de equivalência no volumes adicionados de e . Determine a concentração de cloreto e iodeto. .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação juntos! A gente tem uma solução com cloreto (Cl⁻) e iodeto (I⁻) e precisa descobrir as concentrações desses íons. Para isso, usamos o conceito de titulação com nitrato de prata (AgNO₃). Vou te explicar cada passo de forma simples para a gente chegar à resposta final.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que acontece na titulação. Quando adicionamos AgNO₃ à solução, o íon prata (Ag⁺) reage com os íons cloreto e iodeto formando precipitados: AgCl e AgI. A quantidade de AgNO₃ necessária para formar esses precipitados nos dá informações sobre as concentrações de Cl⁻ e I⁻ na solução inicial.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de AgNO₃ foram adicionados nos dois pontos de equivalência. Usamos a fórmula:
çã
O volume precisa estar em litros, então vamos converter os mililitros para litros.
Para o primeiro ponto de equivalência (Cl⁻):

Passo 4

Para o segundo ponto de equivalência (I⁻):

Passo 5

Sabemos que cada mol de AgNO₃ fornece um mol de Ag⁺, que reage com um mol de Cl⁻ ou I⁻. Então, no primeiro ponto de equivalência, toda a quantidade de Ag⁺ adicionada reagiu com Cl⁻. Portanto, os mols de Cl⁻ são iguais aos mols de AgNO₃ nesse ponto:

Passo 6

No segundo ponto de equivalência, o total de mols de AgNO₃ adicionados reagiu com Cl⁻ e I⁻. Já sabemos que 0,0020506 mol já foram usados para reagir com Cl⁻, então os mols de I⁻ são:

Passo 7

Agora, vamos calcular as concentrações dos íons na solução inicial. Temos 50,0 mL de solução, que é 0,0500 L.
Para Cl⁻:
çã
Para I⁻:
çã

Resposta

A concentração de cloreto (Cl⁻) na solução é de aproximadamente 0,0410 mol/L e a concentração de iodeto (I⁻) é de aproximadamente 0,0489 mol/L.

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