1. Utilize a teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV) para prever a geometria de cada uma das seguintes moléculas e íons:
    (a) NH4 ^+;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que usar a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV) para descobrir qual é a geometria da molécula NH4^+. Basicamente, isso vai nos ajudar a entender como os átomos estão arrumados no espaço nessa molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do NH4^+. O nitrogênio (N) é o átomo central, e ele está ligado a quatro hidrogênios (H). Como é um íon positivo, significa que perdeu um elétron. O nitrogênio normalmente tem 5 elétrons de valência, e cada hidrogênio tem 1, então:
Total de elétrons de valência = 5 + (4 times 1) - 1 = 9 elétrons éêé
Como usamos pares de elétrons para ligar, temos $ \frac{9}{2} = 4.5 $ pares. Mas, como elétrons não podem ser meio pares, ajustamos para 8 elétrons (4 pares) para formar ligações completas.

Passo 3

Agora, vamos contar os pares de elétrons ao redor do nitrogênio. Ele está fazendo quatro ligações simples com os 4 hidrogênios, cada uma usando um par de elétrons. Então, temos 4 pares de ligações e nenhum par isolado.

Passo 4

De acordo com a RPECV, a geometria da molécula depende do número de pares de elétrons ao redor do átomo central. Com 4 pares de ligações e nenhum par isolado, a geometria será baseada na disposição tetraédrica, onde os pares estão o mais afastados possível para minimizar a repulsão.

Resposta

A geometria da molécula NH4^+ é tetraédrica.

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