Verdadeiro ou falso (justifique o falso)? (b) Ao multiplicar por dois a temperatura absoluta de um gás ideal a volume constante, multiplicamos por dois a pressão.
Passo 1
Beleza, a questão está perguntando se, ao dobrar a temperatura absoluta de um gás ideal mantendo o volume constante, a pressão também dobra. Vamos usar os conceitos da Lei dos Gases Ideais para descobrir isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar da Lei dos Gases Ideais, que diz:
Aqui:
-
é a pressão, -
é o volume, -
é a quantidade de gás (em mols), -
é a constante dos gases, -
é a temperatura absoluta.
Passo 3
Como o volume
está constante e a quantidade de gás
não muda, podemos reorganizar a equação para ver como a pressão
se relaciona com a temperatura
:
Passo 4
Dessa forma, fica claro que a pressão
é diretamente proporcional à temperatura
quando o volume é constante. Ou seja, se a temperatura dobrar, a pressão também dobra.
Passo 5
É importante lembrar que a temperatura deve estar na escala absoluta (Kelvin) para que essa relação seja válida.
Resposta
Verdadeiro. Ao dobrar a temperatura absoluta de um gás ideal a volume constante, a pressão também dobra.
Exercícios relacionados
Faça as conversões a seguir: (a)
para
; (b) 1,0 GPa para bar (onde
); © 1,0 GPa para atm; (d)
para
.
Verifique que a equação de Van der Waals se reduz à equação dos gases ideais no limite de densidade zero.
Verdadeiro ou falso (justifique o falso)? (d) O quociente
(onde
número de mols de gás) é o mesmo para todos os gases no limite de pressão zero.
Verdadeiro ou falso (justifique o falso)? (f) Todos os gases ideais têm o mesmo número de moléculas por unidade de volume a
e 10 bar de pressão.