Verdadeiro ou falso (justifique o falso)? (b) Ao multiplicar por dois a temperatura absoluta de um gás ideal a volume constante, multiplicamos por dois a pressão.

Passo 1

Beleza, a questão está perguntando se, ao dobrar a temperatura absoluta de um gás ideal mantendo o volume constante, a pressão também dobra. Vamos usar os conceitos da Lei dos Gases Ideais para descobrir isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da Lei dos Gases Ideais, que diz:
PV = nRT
Aqui:
  • é a pressão,
  • é o volume,
  • é a quantidade de gás (em mols),
  • é a constante dos gases,
  • é a temperatura absoluta.

Passo 3

Como o volume P = nRTV está constante e a quantidade de gás não muda, podemos reorganizar a equação para ver como a pressão se relaciona com a temperatura :

Passo 4

Dessa forma, fica claro que a pressão é diretamente proporcional à temperatura quando o volume é constante. Ou seja, se a temperatura dobrar, a pressão também dobra.

Passo 5

É importante lembrar que a temperatura deve estar na escala absoluta (Kelvin) para que essa relação seja válida.

Resposta

Verdadeiro. Ao dobrar a temperatura absoluta de um gás ideal a volume constante, a pressão também dobra.

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