Verdadeiro ou falso (justifique o falso)? (b) Ao multiplicar por dois a temperatura absoluta de um gás ideal a volume constante, multiplicamos por dois a pressão.

Passo 1

Beleza, a questão está perguntando se, ao dobrar a temperatura absoluta de um gás ideal mantendo o volume constante, a pressão também dobra. Vamos usar os conceitos da Lei dos Gases Ideais para descobrir isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da Lei dos Gases Ideais, que diz:
Aqui:
  • é a pressão,
  • é o volume,
  • é a quantidade de gás (em mols),
  • é a constante dos gases,
  • é a temperatura absoluta.

Passo 3

Como o volume está constante e a quantidade de gás não muda, podemos reorganizar a equação para ver como a pressão se relaciona com a temperatura :

Passo 4

Dessa forma, fica claro que a pressão é diretamente proporcional à temperatura quando o volume é constante. Ou seja, se a temperatura dobrar, a pressão também dobra.

Passo 5

É importante lembrar que a temperatura deve estar na escala absoluta (Kelvin) para que essa relação seja válida.

Resposta

Verdadeiro. Ao dobrar a temperatura absoluta de um gás ideal a volume constante, a pressão também dobra.

Exercícios relacionados

Faça as conversões a seguir: (a) para ; (b) 1,0 GPa para bar (onde ); © 1,0 GPa para atm; (d) para .
Verifique que a equação de Van der Waals se reduz à equação dos gases ideais no limite de densidade zero.
Verdadeiro ou falso (justifique o falso)? (d) O quociente (onde número de mols de gás) é o mesmo para todos os gases no limite de pressão zero.
Verdadeiro ou falso (justifique o falso)? (f) Todos os gases ideais têm o mesmo número de moléculas por unidade de volume a e 10 bar de pressão.