Enunciado
Física - Young and Freedman - Vol 2- Ed: 14º - Capítulo 19.Exercícios - Ex. 10
Cinco mols de um gás ideal monoatômico com uma temperatura inicial de se expandem e, nesse processo, absorvem 1.500 J de calor e realizam 2.100 J de trabalho. Qual é a temperatura final do gás?
Passo 1
Faaaaala meu povo, bora pra mais uma questão do nosso livro!
Para essa questão, primeiramente vamos organizar nossos dados:
Recebemos um gás monoatômico a uma temperatura inicial com um número de mols e se expande quando um calor foi adicionado por . O gás tem um trabalho realizado na vizinhança igual a e queremos para calcular a temperatura final do gás.
Com esses dados a gente pode segui na nossa resolução.
Passo 2
Não sabemos se a pressão é constante ou não! Assim, podemos aplicar a primeira lei da termodinâmica em qualquer lugar. À medida que o calor é adicionado, ele será positivo e o trabalho realizado também será positivo, portanto, a mudança na energia interna do gás seria expressa por:
Calculamos a variação da energia interna para encontrar a temperatura final onde a relação entre e da equação do gás ideal será expressa por:
Resolvendo em função de , teremos:
Substituindo os valores, temos:
Apesar do calor ser adicionado, a energia interna diminui à medida que o gás ainda se expande e realiza trabalho na vizinhança.
Tudo certinho? Te vejo na próximaaaaa!