Por que a energia do estado 3s é consideravelmente mais baixa do que a energia do estado 3p para o sódio, enquanto no hidrogênio os estados 3s e 3p têm essencialmente a mesma energia?

Passo 1

O estado s , com l = 0 , é um estado ″penetrante″ no qual a densidade de probabilidade perto do núcleo é significativa. Consequentemente, o elétron 3 s no sódio está em uma região de baixa energia potencial por uma parte significativa do tempo.

Já no estado l = 1 , a densidade de probabilidade no núcleo é zero, então o elétron 3 p do sódio é protegido da carga nuclear pelos elétrons 1 s .

No hidrogênio, os elétrons 3 s e 3 p tem o mesmo potencial nuclear, por isso tem essencialmente a mesma energia.

Resposta

Explicação no passo a passo.

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