Suponha que os elétrons não tivessem spin e que o princípio de exclusão de Pauli pudesse ser aplicado. Qual dos gases nobres permaneceria nessa categoria?

Passo 1

Se os elétrons não tivessem spin, o número de estados disponíveis em cada camada seria reduzido á metade. Assim, os valores de Z para os gases nobres(Z=2, 10, 18, 36,54 e 86) também seriam reduzidos á metade e se tornariam Z=1, 5, 9, 18, 27 e 43. Deste conjunto, o único que corresponde ao número atômico de um gás nobre é Z=18. Assim, o elemento de número atômico 36, que é o argônio, é o único que continuaria a ser um gás nobre.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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