Qual é a diferença entre o ponto crítico e o ponto triplo?

Quanto maior a pressão, menor a diferença entre os volumes específicos do líquido saturado e do vapor saturado. Essa tendência permanece até um momento, em que o líquido saturado e o vapor saturado possuem o mesmo valor de volume específico.

Se esquentarmos água líquida à pressão constante de até ela virar vapor superaquecido, verificamos que a curva produzida no gráfico - não possui um processo de vaporização à temperatura constante. Ela tem apenas um ponto de inflexão chamado de ponto crítico. Antes dele existe apenas líquido e depois dele existe apenas vapor.

Chamamos a pressão do ponto crítico de pressão crítica . Processos de aquecimento isobáricos à pressões maiores ou iguais a , nunca terão duas fases coexistindo. Ou a substância é líquido ou ela é vapor.

Ou seja, o ponto crítico é um estado limite, onde a mudança de fase isobárica ocorre sem que o vapor e o líquido coexistam durante a vaporização. Ele é um limite, porque para pressões acima da pressão crítica, esse fato sempre acontece!

Vemos pelo diagrama -, que as três linhas de transformação de fase se encontram em um único ponto. São elas: a linha de vaporização, a linha de fusão e a linha de sublimação. E esse ponto é chamado de ponto triplo. Ele é o único estado em que o líquido, o vapor e o gelo coexistem em equilíbrio. O ponto triplo da água é alcançado, quando ela está a e a .

Agora sabemos que esses dois pontos representam estados totalmente diferentes! No ponto crítico, o estado de vapor saturado e o estado de líquido saturado são idênticos. Ou seja, os dois não coexistem. No ponto triplo, as três fases de uma substância pura são capazes de coexistir!