Em que o processo de ebulição a pressões supercríticas difere do processo de ebulição a pressões subcríticas?
Passo 1
A pergunta do enunciado deve ser respondida após uma outra pergunta: o que é uma pressão crítica?
Isso é fundamental, porque o processo de ebulição a pressões supercríticas é um processo de vaporização à pressão superior à pressão crítica. Já o processo a pressões subcríticas é um processo de vaporização à pressão inferior à pressão crítica.
Ou seja, ambos os processos são diferentes, porque ocorrem a pressões menores ou maiores a essa pressão crítica.
Responderemos essa pergunta, com a ajuda do gráfico -. Depois ficará mais fácil de resolver a questão.
Passo 2
Chamamos a pressão do ponto crítico de pressão crítica . Mas o que é esse ponto crítico? Podemos descobrir isso, vendo o gráfico deaquecimento da água líquida à pressão constante de até ela virar vapor superaquecido.
Verificamos que a curva produzida no gráfico - não possui um processo de vaporização à temperatura constante. Ela tem apenas um ponto de inflexão chamado de ponto crítico. Antes dele existe apenas líquido e depois dele existe apenas vapor. Processos de aquecimento isobáricos à pressões maiores ou iguais a , nunca terão duas fases coexistindo. Ou a substância é líquido ou ela é vapor! Isso já é o suficiente para resolver a questão!
Passo 3
O ponto crítico é um estado limite, onde a mudança de fase isobárica ocorre sem que o vapor e o líquido coexistam durante a vaporização. Ele é um limite, porque para pressões acima da pressão crítica, esse fato sempre acontece!
Em outras palavras: para pressões supercríticas o vapor e o líquido não coexistem durante a ebulição. Já para pressões subcríticas, eles conseguem coexistir em equilíbrio, enquanto estão nesse processo de mudança de fase.
Resposta
Para pressões supercríticas o vapor e o líquido não coexistem durante a ebulição. Já para pressões subcríticas, eles conseguem coexistir em equilíbrio, enquanto estão nesse processo de mudança de fase.