2°EE de Química 2 da UFPE - 2019.1

3. a) Monte um ciclo de Born-Haber e calcule a energia reticular do cloreto de cobre (I) a partir dos dados:

b) Justifique por que a energia de rede do cloreto de lítio () é maior que a do cloreto de rubídio (), sabendo-se que os íons têm arranjos semelhantes na rede cristalina.

4. Escolha uma molécula diatômica real do tipo (atribua um certo número de elétrons aos átomos e de modo que cada átomo tenha entre e ). Considere a molécula , os íons , e o primeiro estado excitado .

a) Construa os diagramas de orbitais moleculares e calcule as ordens de ligação para cada uma das espécies.

b) Qual espécie é a mais estável?

c) Qual tem maior comprimento de ligação?

d) Qual é (ou quais são) paramagnética(s)?

Justifique suas respostas.

1. O gráfico a seguir mostra a variação do potencial de ionização para elementos com número atômico () de a .

1. Dê o nome dos três elementos que têm maior dificuldade de formar cátions, no estado gasoso. Sugere a justificativa.
2. Explique por que, no intervalo de a , o potencial de ionização tende a crescer com o aumento do número atômico.
3. Explique por que para os elementos com número atômico e o potencial de ionização não segue a tendência geral observada no período.

2. a) O ponto de fusão de compostos iônicos está relacionado com a atração entre os íons no retículo, chamada de energia reticular dada pela equação:

Considerando a energia reticular e as propriedades periódicas, assinale a alternativa (e justifique) que apresenta os pontos de fusão () dos compostos iônicos , , e em ordem crescente de temperatura.

b) Com relação à classificação periódica dos elementos, assinale a resposta verdadeira ou falsa e justifique todas as suas respostas.

I) o rubídio é o elemento de menor raio do 5° período.

II) o silício é mais eletronegativo que o enxofre.

III) o xenônio é o elemento de maior energia de ionização do 5° período.

IV) o átomo de lítio é menor que seu íon

5. Identifique a geometria, o tipo de hibridização dos orbitais do átomo central e a polaridade nas seguintes espécies moleculares: , , , . Justifique suas respostas.