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Exercícios Resolvidos de Entalpia: Fenômenos Químicos

Ver Teoria
Exercício 1012345678911

Enunciado

3. a) Monte um ciclo de Born-Haber e calcule a energia reticular do cloreto de cobre (I) a partir dos dados:

b) Justifique por que a energia de rede do cloreto de lítio ( 861   k J / m o l ) é maior que a do cloreto de rubídio ( 695   k J / m o l ), sabendo-se que os íons têm arranjos semelhantes na rede cristalina.

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? O ciclo de Born-Haber nos ajuda a calcular de forma indireta (utilizando-se de outras variáveis) a entalpia reticular de um composto iônico. Ele é uma das aplicações da Lei de Hess.

    2. Deste modo, para o C u C l , teremos:

    Onde na etapa I nós temos a formação dos elementos a partir do sal ( I = + 117 J ). Na etapa I I , nós temos a formação de cobre gasoso ( I I = + 338 J ). Na etapa I I I , nós temos a formação de cobre (I) ( I I I = + 746 J ). Na etapa I V , nós temos a dissociação do gás cloro ( I V = + 244 J ). Na etapa V , nós temos a formação do ion cloreto com liberação de energia ( V = - 349 J ) . E a etapa μ é referente a formação do reticulo cristalino.

    Note que somando todas as energias teremos:

    I + I I + I I I + I V + V + μ = 0

    + 117 + 338 + 746 + 244 - 349 + μ = 0

    μ = 974 J

    Passo 2

  2. Temos que a energia de rede é dada por:

U = - e 2 z 1 z 2 4 π ε 0 r 0 M

Onde, o r 0 que é a distancia entre os núcleos. Logo quanto menor o r 0 , maior a atração entre os íons e maior a energia reticular.

Como o lítio possui uma raio menos que o rubídio, teremos uma maior atração e menor energia de rede.

Resposta

  1. 974 J
  2. No texto.

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