- O gráfico a seguir mostra a variação do potencial de ionização para elementos com número atômico () de a .
- Dê o nome dos três elementos que têm maior dificuldade de formar cátions, no estado gasoso. Sugere a justificativa.
- Explique por que, no intervalo de a , o potencial de ionização tende a crescer com o aumento do número atômico.
- Explique por que para os elementos com número atômico e o potencial de ionização não segue a tendência geral observada no período.
Passo 1
- Oi, galerinha! Tudo bom? Para responder a letra (a) precisamos definir o que é potencial de ionização (PI)!
- Os elementos no intervalo de a são do mesmo período, ou seja, possuem o mesmo número de camadas. E quanto maior o número atômico, maioro número de prótons, maior a carga nuclear efetiva sentida pelo último elétron e menor o raio do átomo.
- Para responder a letra (c) precisamos fazer a distribuição eletrônica dos elementos com e .
Podemos dizer que o potencial de ionização é a energia necessária para retirar um elétron do átomo. Ao fazermos isso, estamos formando um íon positivo.
Deste modo, quanto maior o potencial de ionização, maior dificuldade em formar cátions. Logo, os três elementos que têm maior dificuldade de formar cátions são e
Passo 2
Em outras palavras, temos que com o aumento do número atômico, maior a atração do elétron de valencia pelo núcleo e consequente maior potencial de ionização.
Passo 3
Para temos
Fazendo o diagrama de caixas para orbital , temos
Aqui temos apenas um eletron desemparelhado, logo ele é mais fácil de ser retirado.
Para temos
Fazendo o diagrama de caixas para o orbital , temos
Aqui temos uma caixinha com dois elétrons, logo a remoção de um elétron desta caixinha é favorecida para gerar um sistema mais estável.
Resposta
- Com o aumento do número atômico, maior a atração do elétron de valencia pelo núcleo e consequente maior potencial de ionização.
- No texto.