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Exercícios Resolvidos de Pontos de fusão e ebulição

Ver Teoria
Exercício 1112345678910

Enunciado

2. a) O ponto de fusão de compostos iônicos está relacionado com a atração entre os íons no retículo, chamada de energia reticular dada pela equação:

U = - e 2 z 1 z 2 4 π ε 0 r 0 M

Considerando a energia reticular e as propriedades periódicas, assinale a alternativa (e justifique) que apresenta os pontos de fusão ( P . F ) dos compostos iônicos N a F , N a C l , M g O e N a B r em ordem crescente de temperatura.

i )   P . F .   N a C l   <   P . F .   M g O   <   P . F .   N a F   <   P . F .   N a B r

i i )   P . F .   N a B r   <   P . F .   N a C l   <   P . F .   N a F   <   P . F .   M g O

i i i )   P . F .   M g O   <   P . F .   N a B r   <   P . F .   N a C l   <   P . F .   N a F

i v )   P . F .   N a F   <   P . F .   N a C l   <   P . F .   N a B r   <   P . F .   M g O

v )   P . F .   N a B r   <   P . F .   M g O   <   P . F .   N a C l   <   P . F .   N a F

b) Com relação à classificação periódica dos elementos, assinale a resposta verdadeira V ou falsa F e justifique todas as suas respostas.

I) o rubídio é o elemento de menor raio do 5° período.

II) o silício é mais eletronegativo que o enxofre.

III) o xenônio é o elemento de maior energia de ionização do 5° período.

IV) o átomo de lítio é menor que seu íon L i +

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? Para responder a letra (a) temos que lembrar que a energia reticular está relacionada a atração dos íons. Pela equação nós temos:

    2. U = - e 2 z 1 z 2 4 π ε 0 r 0 M

    Onde, z 1 e z 2 representam as cargas dos ions, logo quanto maior a carga, maior a energia reticular.

    Além disso, temos também o r 0 que é a distancia entre os núcleos. Logo quanto menor o r 0 , maior a atração entre os íons e maior a energia reticular.

    E temos que quanto maior a energia reticular, maior será o ponto de fusão.

    Neste sentido, entre os compostos iônicos apresentados, aqueles que possuem as maiores cargas é o M g O . Logo, ele possui maior energia reticular e maior P.F.

    Os demais compostos, possuem a mesma carga. Logo o r 0 que vai definir quem tem a maior energia reticular. Então quanto menor o raio do anion, maior a energia reticular e maior P.F.

    Deste modo, a ordem correta será:

    i i )   P . F .   N a B r   <   P . F .   N a C l   <   P . F .   N a F   <   P . F .   M g O

    Passo 2

  2. Agora vamos analisar um verdadeiro ou falso!
  1. Falso, pois para elementos do mesmo período, quanto maior o número atômico, menor será o raio.
  2. Falso, de um modo geral, quanto mais a direita o elemento está na tabela periódica, maior a sua eletronegatividade.
  3. Verdedeiro, os gases nobres são os elementos com maior energia de ionização, pois possuem seu octeto completo, sendo mais estáveis.
  4. Falso, os cátions são sempre menores que seus átomos no estado fundamental.

Resposta

  1. i i )   P . F .   N a B r   <   P . F .   N a C l   <   P . F .   N a F   <   P . F .   M g O
  2. I. Falso, II. Falso, III. Verdedeiro, IV. Falso.

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