Exercícios Resolvidos de Introdução à termodinâmica

Enunciado

Sob condições de volume constante o calor de combustão da glicose é 15,57 kJ/g. Uma amostra de 2,5g de glicose é queimada em uma bomba calorimétrica. A temperatura do calorímetro aumenta de .

a) Qual é a capacidade calorífica total do calorímetro?

b) Se o tamanho da amostra de glicose fosse duas vezes maior, qual seria a variação de temperatura do calorímetro?

Passo 1

a) Quando a gente queima alguma coisa no calorímetro, o calor recebido pelo calorímetro é igual a menos o calor liberado pela combustão (é por isso que usamos o calorímetro para medir calores de reação)...

Ou seja,

Além disso,

Onde C é a capacidade calorífica do calorímetro.

Como queimamos 2,5g de glicose, e para cada grama queimada é liberado 15,57kJ, liberamos:

Passo 2

Substituindo os dados na equação do

Passo 3

b) Se o tamanho da amostra de glicose fosse 2x maior, o seria 2x maior também!

Logo,

Agora que já sabemos a capacidade calorífica do calorímetro podemos calcular

Resposta

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