Esse passo na verdade é opcional ahahah Resolvendo pelo outro método e analisando mais a fundo o mecanismo, chegamos na mesma resposta! Então é só um adendo, se você quiser fazer de outra maneira:

B) Para saber se esse mecanismo está correto, começamos com a lei de velocidade líquida do intermediário de reação.

Para identificar quem é o intermediário, precisamos lembrar que o intermediário é produzido numa etapa e consumido na etapa seguinte, e que não aparece na reação global! Se somarmos as duas etapas vamos obter:

Nesse caso, o intermediário é o NO3.

Velocidade de produção do NO3:

Velocidade de consumo do NO3:

Velocidade líquida de formação de NO3:

Daí vem a grande sacada que temos que fazer nesse tipo de problema! Vamos supor que tudo que é produzido na etapa 1 é consumido na segunda etapa. Com essa suposição a equação acima é zerada, e a nova equação fica:

Depois, precisamos calcular a velocidade de formação do produto final (nesse caso, vamos usar o CO2), encontrada na etapa 2:

Essa velocidade de formação é a encontrada experimentalmente (e que precisamos saber se o modelo se adequa à ela).

Usando as duas equações encontradas até agora:

Podemos, então, concluir que o modelo se adequa ao encontrado experimentalmente!!! 😊

C)

Já calculamos, para o mecanismo 2, a velocidade de formação e consumo do intermediário. Porém tem um detalhe: no mecanismo 2 não tínhamos o equilíbrio. Então precisamos repensar a velocidade líquida que calculamos.

Velocidade de produção do NO3:

Velocidade de consumo do NO3:

Então a equação de velocidade líquida de formação do NO3 será:

Fazendo a mesma suposição do passo 2... (que tudo o que é produzido é consumido):

Ao mesmo tempo, pela velocidade de produção do produto final (CO2) :

Usando as duas equações encontradas até agora:

Vemos que a

O que não corresponde ao modelo encontrado experimentalmente!