Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Exercícios Resolvidos de Mecanismos de reação

Ver Teoria
Exercício 61234578

Enunciado

Você estudou a oxidação na fase gasosa de HBr por O2:

4 H B r ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) + 2 B r 2 ( g )

Você descobre que a reação é de primeira ordem em relação a HBr e de primeira ordem em relação a O2. Você propõe o seguinte mecanismo:

H B r g + O 2 g → H O O B r g

H O O B r g + H B r g → 2 H O B r g

H O B r g + H B r g → H 2 O g + B r 2 g

  1. Com base na lei da velocidade, qual etapa é determinante da velocidade?
  2. Se você não for capaz de detectar HOBr ou HOOBr entre os produtos, isso contradiz seu mecanismo?

Passo 1

  1. O primeiro passo é descobrir qual a lei da velocidade dessa reação! Como o enunciado diz que ela é de primeira ordem em relação a HBr e a O2, sua velocidade é dada por:

    2. v = k H B r [ O 2 ]

    A etapa determinante desse processo é a etapa 1, que tem como lei de velocidade a mesma lei da reação global, logo, ela é a etapa lenta que define a lei da velocidade da reação.

    Passo 2

  2. Como o HOBr e o HOOBr são intermediários da reação e ambos são consumidos em etapas rápidas, por mais que eu não os detecte no meio não quer dizer que o meu mecanismo esteja errado, pois eles podem estar sendo consumidos assim que são formados.

Resposta

  1. Etapa 1
  2. Não, e sim que eles são intermediários que só participam de etapas rápidas.

Exercícios de Livros Relacionados

As aproximações do pré-equilíbrio e de estado estacionário são duas aproximações diferentes para derivar uma lei de velocidade a partir de um mecanismo proposto. Determine, para o mecanismo seguinte,
51. Foram propostos três mecanismos para a reação N O 2 g + C O g ⟶ C O 2 g + N O g ; E t a p a1⟹ N O 2 + C O ⟶ C O 2 + N O E t a p a1⟹ N O 2 +N O 2 ⟶ N O + N O 3l e n t a E t a p a2⟹ N O 3 + C O⟶ N O
88. O seguinte mecanismo foi proposto para a formação de hidrazina, N 2 g + 2 H 2 g → N 2 H 4 g : A lei de velocidade da reação é V e l o c i d a d e = k N 2 H 2 2 . Qual é a etapa lenta? Mostre como
48.O seguinte mecanismo foi proposto para uma reação: E t a p a1 =A 2⟶ A + A E t a p a2 =A + A + B ⟶ A 2 B E t a p a2 = A 2 B+ C⟶ A 2 + B C Escreve a reação total. (b) Escreva a lei de velocidade de c
43. Escreva a reação total que corresponde ao seguinte mecanismo proposto e identifique os intermediários de reação: Etapa 1 A C + B⟶ A B + C Etapa 2 A C + A B⟶ A 2 B + C