Exercícios de Mecanismos de reação - Lista de Exercícios Resolvida

A reação obedece à lei de velocidade: . O seguinte mecanismo foi proposto para essa reação:

1. Qual seria a lei de velocidade se a primeira etapa fosse a etapa determinante da velocidade?
2. Com base na lei de velocidade observada, o que você pode concluir sobre as velocidades relativas das duas etapas?

Quando a velocidade da reação foi estudada, descobriu-se que a velocidade dobrava quando a concentração de O2 dobrava, mas ela quadruplicava quando a concentração de NO dobrava. Qual dos seguintes mecanismos está de acordo com essas observações? Explique seu raciocínio.

a)

Etapa 1:

Etapa 2:

b)

Etapa 1:

Etapa 2:

Etapa 3:

O seguinte mecanismo foi proposto para uma reação:

1. Qual é a reação global e qual o intermediário de reação?
2. Escreva a lei de velocidade e a molecularidade de cada etapa.

Foram propostos três mecanismos para a reação :

Qual o mecanismo concorda com a segunte lei da velocidade: Velocidade ?

Considerando a reação elementar:

1. Qual é a molecularidade dessa reação?
2. Qual sua lei de velocidade?
3. Em quais situações podemos prever a ordem de reação à partir da molecularidade?

Você estudou a oxidação na fase gasosa de HBr por O2:

Você descobre que a reação é de primeira ordem em relação a HBr e de primeira ordem em relação a O2. Você propõe o seguinte mecanismo:

1. Com base na lei da velocidade, qual etapa é determinante da velocidade?
2. Se você não for capaz de detectar HOBr ou HOOBr entre os produtos, isso contradiz seu mecanismo?

A reação,

Parece ter o mecanismo (a baixa temperatura)

Etapa Lenta

Etapa Rápida

Explique por que a reação é de ordem zero, com respeito ao .

4. Considere o mecanismo abaixo proposto:

a) Escreva a reação global e identifique o(s) intermediário(s);

b) O mecanismo acima está de acordo com a lei de velocidade ?

Justifique.