A reação,
Parece ter o mecanismo (a baixa temperatura)
Etapa Lenta
Etapa Rápida
Explique por que a reação é de ordem zero, com respeito ao .
Passo 1
Aqui vamos precisar lembrar que em uma reação feita de várias etapas a cinética depende sempre da etapa lenta, essa etapa é a que determina a lei de velocidade. Com isso nesse mecanismo proposto a lei de velocidade mostra dependencia apenas das concnetrações do e com isso a a reação apresenta ordem nula para o
Lei de velocidade para esse mecanismo seria:
Resposta
O mecanismo de reação leva em conta apenas a etapa lenta e por isso a lei de velocidade dessa reação não apresenta depedencia da concentração de de
Exercícios de Livros Relacionados
As aproximações do pré-equilíbrio e de estado estacionário são duas aproximações diferentes para derivar uma lei de velocidade a partir de um mecanismo proposto. Determine, para o mecanismo seguinte,
51. Foram propostos três mecanismos para a reação N O 2 g + C O g ⟶ C O 2 g + N O g ; E t a p a1⟹ N O 2 + C O ⟶ C O 2 + N O E t a p a1⟹ N O 2 +N O 2 ⟶ N O + N O 3l e n t a E t a p a2⟹ N O 3 + C O⟶ N O
88. O seguinte mecanismo foi proposto para a formação de hidrazina, N 2 g + 2 H 2 g → N 2 H 4 g : A lei de velocidade da reação é V e l o c i d a d e = k N 2 H 2 2 . Qual é a etapa lenta? Mostre como
48.O seguinte mecanismo foi proposto para uma reação: E t a p a1 =A 2⟶ A + A E t a p a2 =A + A + B ⟶ A 2 B E t a p a2 = A 2 B+ C⟶ A 2 + B C Escreve a reação total. (b) Escreva a lei de velocidade de c
43. Escreva a reação total que corresponde ao seguinte mecanismo proposto e identifique os intermediários de reação: Etapa 1 A C + B⟶ A B + C Etapa 2 A C + A B⟶ A 2 B + C