Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
Passo 1
Nessa questão você vai precisar, basicamente, escrever um resumão de todos os modelos. O melhor é você escrever mesmo, e não só “pensar na resposta”. É quando a gente vai escrever que percebe algumas falhas do nosso raciocínio.
Passo 2
Sabemos que, no modelo Bola de Bilhar, de Dalton, os átomos eram considerados esferas maciças e indivisíveis e elementos diferentes eram caracterizados por esferas de massas diferentes.
Passo 3
Thomson incorporou o conceito de elétron e lançou o modelo Pudim de Passas, que considerava que os elétrons, negativamente carregados, estariam imersos em um fluído positivamente carregado.
Passo 4
O modelo planetário, de Rutherford, afirmava que os elétrons, negativamente carregados, giravam em torno de um núcleo positivamente carregado. Enquanto o núcleo concentrava a maior parte da massa do átomo, a eletrosfera era constituída principalmente por espaço vazio.
Passo 5
O modelo de Bohr propunha uma limitação ao movimento dos elétrons ao redor do núcleo. Eles descrevem órbitas bem definidas e que apresentam diferença de energia entre elas. Para mudar de uma órbita para outra mais afastada do núcleo, o elétron precisa receber energia correspondente a diferença de energia entre essas órbitas. Para mudar de uma órbita para outra mais interna, o elétron precisa emitir energia.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)