Na molécula , o nitrogênio é o único átomo central. Escreva a estrutura de Lewis da molécula. Determine a geometria usando o modelo VSPER
Passo 1
Vamos montar a estrutura de Lewis desse cara.
1°. Identificar o átomo central: o enunciado já diz que é o nitrogênio.
2°. Ligar todo mundo no átomo central.
3°. O terceiro passo a gente só usa quando sobrar átomo sem ligar em ninguém.
4°. Contar o número de elétrons de valência dos átomos da molécula.
Com 1 nitrogênio, 1 flúor e 2 oxigênios, o número de elétrons será:
Então 24 elétrons precisam aparecer nas nossas estruturas!
5°. Completar o octeto da galera.
A estrutura ficou com 26 elétrons. Como o F não expande o octeto, ele só pode fazer uma ligação mesmo. Já o oxigênio pode fazer duas e a gente vai fazer uma dupla entre o N e um dos O.
E a gente já deixou as cargas formais ali: +1 para o N e -1 para um dos O.
Por ressonância:
Passo 2
Estrutura pronta, hora de se preocupar com arranjo espacial e geometria.
O enunciado pede pra usarmos o VSPER, e não a TLV... Então não vamos falar de hibridação, ok?
O nitrogênio precisa de 3 “posições” ao redor dele: uma para a ligação com o flúor e duas para a ligação com os oxigênios (sendo que a dupla ocupa uma única posição).
Pos isso o arranjo espacial, assim como a geometria molecular, será trigonal planar!
Resposta
Trigonal Planar