De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados energéticos. Para o elétron mais energético do átomo de ferro no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são, concomitantemente: (Z = 26)
a) 3 e 0
b) 3 e 2
c) 4 e 0
Passo 1
Primeiramente devemos realizar a distribuição eletrônica do Ferro (Z = 26) para encontrar primeiramente seu subnível mais energético ou seja a posição do elétron que será trabalhada:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d1
4s2 3d6
Passo 2
A distribuição acabou em 3d6 sendo o mais energético. Agora vamos definir os números quânticos do elétron mais energético:
- Número quântico (n):
N=3 pois a distribuição acabou no terceiro nível (3d6).
-
Passo 3
Número quântico secundário (l) é um valor tabelado:
O l será 2 porque esse é o valor atribuído para o subnível d.
Resposta
Alternativa b