Exercícios de Números quânticos - Lista de Exercícios Resolvida

A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 4 elétrons com número quântico principal 3 (n = 3). O elemento químico tem número atômico:

Adicione no esquema abaixo, a representação de um subnível, com total de 6 elétrons:

Apresebte os três números quânticos do último elétron colocado, sabendo que esse subnível é da camada M.

De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados energéticos. Para o elétron mais energético do átomo de ferro no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são, concomitantemente: (Z = 26)

a) 3 e 0

b) 3 e 2

c) 4 e 0

O elétron mais energético de um determinado átomo apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 0; m = 0; s = +1/2. Determine o número atômico desse átomo considerando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2.

Marque a opção que representa um conjunto de números quânticos tolerado:

1. n = 3; ℓ = 0 m= 2; s = +1/2
2. n = 4; ℓ = 4, m= 0; s = -1/2
3. n = 3; ℓ = 2, m= 1; s = +1/2

O modelo sugerido por Bohr colocou um único número quântico para apresentar o desempenho do elétron no átomo. Este modelo usa três números quânticos. Sobre os números quânticos propostos no modelo de Bohr e no modelo da mecânica quântica, é CORRETO afirmar que:

1. O nível com o número quântico principal n consistirá em n subníveis, e cada subnível corresponde a um valor permitido diferente do número quântico secundário entre 1 e n-1
2. As energias relativas do elétron nos orbitais do átomo de hidrogênio têm valores diferentes quando o elétron estiver nos orbitais de mesmo subnível
3. O modelo atômico de Bohr está relacionado a um número quântico que descreve sobre a orientação dos orbitais.

Um elétron na camada N está no subnível p. Determine o valor de n e l respectivamente:

1. 3,1
2. 4,1
3. 3,0

Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do 19K: