Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do 19K:
Passo 1
Primeiro teremos que realizar a distribuição eletrônica no Diagrama de Pauling dos 19 elétrons do potássio.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Observem que o subnivel mais energético é: 4s1
Então o nível é: n =4.
Por convenção o número quântico secundário (l) para o subnível s é 0
Passo 2
Temos apenas 1 elétron que foi o último a ser preenchido e que é o mais energético, então é necessário fazer a distribuição deles nos orbitais para encontrar o número quântico magnético e o spin.
A seta a ser preenchida, que é o elétron mais energético, ficou no 0, então, o valor do número quântico magnético é: m = 0.
Como a seta esta para cima, temos por combinação que o número quântico spin é: s = -1/2.
Resposta
4,0,0,-1/2