Uma amostra de gás aquecida em um cilindro consome 524 Kj de energia na forma de calor. Ao mesmo tempo, um pistão comprime o gás e realiza 340 Kj de trabalho. Qual é a variação de energia interna do gás durante o processo?
Passo 1
Pela primeira lei da termodinâmica...
Agora só precisamos decidir os sinais do trabalho e do calor envolvidos no problema!
Se o gás consome o calor, isso quer dizer que ele absorve esse calor e .
Se o pistão comprime o gás, o trabalho é realizado sob o sistema, e também!
Assim, o cálculo da energia interna fica mais tranquilo, só substituir os valores na fórmula!
Resposta
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Um certo vapor, a 22 atm e 5°C, se expande adiabaticamente até a pressão final de 1,00 atm; a temperatura cai de 10 K. Calcule o coeficiente Joule-Thomson, μ , a 5°C, admitindo que ele seja constante
Uma amostra de 1,00 mol de um gás perfeito monoatômico, aço Cvm=3/2 R, inicialmente a p1=1,00 atm e T=300K, é aquecida reversivelmente, até 400K, a volume constante. Calcule a pressão final, ∆ U ,qew
O valor de C p para uma amostra de gás perfeito varia com a temperatura de acordo com a expressão C p j J K - 1 = 20,17 + 0,3665 T K . Calcule q , w ,∆ Ue∆ H , quando a temperatura é elevada de 25°C a
Quando se aquecem 2,0 mol de C O 2 , na pressão constante de 1,25 atm, sua temperatura passa de 250 K até 277 K. A capacidade calorífica molar de C O 2 , a pressão constante, é 37,11J K - 1 m o l - 1
Quando se aquecem 3,0 mol de O 2 , na pressão constante de 3,25 atm, sua temperatura se eleva de 260 K até 285 K. A capacidade calorífica molar de O 2 , a pressão constante, é 29,4J K - 1 m o l - 1 .