Liste as substâncias a seguir em ordem decrescente de ponto de ebulição:
Passo 1
Antes de tudo precisamos relembrar! Vamos lá!Não podemos esquecer a ordem dos pontos de ebulição de acordo com o tipo de ligação que cada composto apresenta. Os hidrocarbonetos, apresentam ligações dipolo induzido e por isso o seu ponto de ebulição será maior quanto maior for a massa molar do composto. Beleza? Vamo que vamo!
Agora vamos falar do caso dos álcoois() e das aminas(). Eles apresentam uma interação dipolo-dipolo especial, dessa forma seus pontos de ebulição são maiores do que de hidrocarbonetos, mesmo com massas molares parecidas.
Mas e entre eles dois?
Existem várias dessas ligações de hidrogênio que mantém as moléculas de álcool juntas e por isso elas apresentam pontos de ebulição maiores que aminas, de peso molecular parecido.
Agora estamos prontos!
Passo 2
Agora que estamos dominando tudo de ponto de ebulição, vamos resolver a questão!
Precisamos colocar na ordem decrescente, então é do maior para o menor! Já entendemos que os hidrocarbonetos serão os menores, depois as aminas e os maiores que serão os álcoois. Show!
Como temos três álcoois diferentes, identificamos o de maior ponto de ebulição, pela presença de mais hidroxilas ().
Passo 3
Agora só faltam dois hidrocarbonetos, sabemos que eles apresentam a mesma fórmula molecular, então seus pesos moleculares são os mesmos. A única diferença entre eles é a presença ou não de ramificação… Hmmm...E nesse caso? Bom, as forças de Van der Waals dependem da área de contato das moléculas, por isso as ramificações diminuem o ponto de ebulição!
Assim teremos que:
Resposta
Em ordem decrescente de pontos de ebulição, temos:
