Teoria

A Condutância elétrica a habilidade de transportar corrente elétrica, ou seja o inverso da resistência:

Quando a gente tem um fio transportando corrente elétrica, podemos calcular essa resistência usando a lei de Ohm. Mas…e se ao invés de um fio a gente tiver uma solução?!

Condutância em uma Solução Eletrolítica

Quando uma solução contêm íons dissociados ela pode transportar corrente elétrica! Chamamos essa solução de solução eletrolítica e para medir a condutância usamos o seguinte esqueminha:

Solução eletrolítica
Solução eletrolítica

Na figura acima temos uma solução eletrolítica e um circuito fechado com dois eletrodos. A resistência desse sistema pode ser escrita como:

Onde é a resistividade, é a distância entre um eletrodo e outro e é a área da secção transversal dos eletrodos. Mas lembra que condutância é o inverso da resistência? Então:

Podemos também definir a condutividade que é o inverso da resistividade, dessa forma ficamos com:

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Condutividade molar

A condutividade molar é a condutância equivalente, ela corresponde a condutância de um equivalente-grama do eletrólito dissolvido em um volume que seja suficiente para preencher o espaço entre dois eletrodos separados de 1 cm. Podemos calcula-la da seguinte forma:

Onde é a condutividade e é a concentração da solução.

Lei de Kohlrausch - Migração Independente dos Íons

Lei de Kohlrausch diz que: Quando a dissociação de um eletrólito é completa, em diluição infinita, e todos os efeitos interiônicos desaparecem, cada íon migra independentemente de seu contra-íon e faz uma contribuição definida para a condutividade molar a diluição infinita do eletrólito, independente da natureza do outro íon do eletrólito.


Matematicamente podemos escrever:

A partir dessa lei podemos determinar a condutividade molar de eletrólitos fracos, a partir de valores da condutividade a diluição infinita de eletrólitos fortes.

Agora vamos praticar com exercícios?

Lei de Kohlrausch - Migração Independente dos Íons

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