Quando 0,10g de insulina se dissolve em 0,200 L de água, a pressão osmótica é 2,30 Torr em 20° C. Qual é a massa molar da insulina?

Passo 1

No mesmo esquema da questão 67, usamos a fórmula π ∙ V = n ∙ R ∙ T trocando n por m / M M , que aí teremos a massa molar, nossa incógnita, explícita na equação!

π ∙ V = ( m M M ) ∙ R ∙ T

Passo 2

Já isolando MM, substituímos os valores do enunciado na equação:

M M = ( 0,10   g ∙ 62,4   T o r r ∙ L ∙ K - 1 ∙ ∙ m o l - 1 ∙ 293   K ) / ( 2,30   T o r r ∙ 0,200   L )

∴ M M ≅ 3975   g / m o l

PS: já era de se esperar uma massa molar tão alta, já que a insulina é uma macromolécula! Não se assuste!

Resposta

M M i n s u l i n a ≅ 3975   g / m o l

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