Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 64
Qual das seguintes soluções tem a pressão osmótica mais alta, em 50°C, de (a) 0,10M de KCl(aq); (b)0,60M de CO(NH2)2(aq); (c) 0,30M de K2SO4(aq)? Justifique sua resposta calculando a pressão osmótica de cada solução.
Passo 1
Vamos definir primeiramente pressão osmótica. Sabemos que a pressão osmótica de uma solução de não eletrólito está relacionada com a molaridade do soluto, segundo a equação:
soluto
Utilizando R= 0,08206 L.atm/K.mol
Agora, é so calcular a pressão osmótica definida em cada um dos itens e no fim definir qual delas é maior.
Passo 2
No item a temos
I neste caso vale i. A Temperatura deve seguir a unidade descrita pela contante R. Logo, deve estar em Kelvin, portanto
Agora, precismos escrever a equação de dissociação. Se considerarmos dissociação completa segundo a equação:
(aq)+-
Contudo, i=2. Pois temos a dissociação em dois íons.
Então, a pressão osmótica é:
Passo 3
No item b, temos que precisamos achar i. Temos uma solução de 0,60M de CO(NH2)2
Com i= 1, podemos escrever a pressão osmótica como:
Substituindo na equação:
Passo 4
No item c, temos o K2SO4, que se considerarmos que se dissocia completamente. Portanto, precismos escrever a equação de dissociação.
2SO4+4-
Como temos um total de 3 íons após a dissociação, i=3.
Passo 5
Agora que temos as três pressões osmóticas, concluímos que a maior é a solução do item c.
Resposta
Item c