Qual das seguintes soluções tem a pressão osmótica mais alta, em 50°C, de (a) 0,10M de KCl(aq); (b)0,60M de CO(NH2)2(aq); (c) 0,30M de K2SO4(aq)? Justifique sua resposta calculando a pressão osmótica de cada solução.

Passo 1

Vamos definir primeiramente pressão osmótica. Sabemos que a pressão osmótica de uma solução de não eletrólito está relacionada com a molaridade do soluto, segundo a equação:

Π = i R T C soluto

Utilizando R= 0,08206 L.atm/K.mol

Agora, é so calcular a pressão osmótica definida em cada um dos itens e no fim definir qual delas é maior.

Passo 2

No item a temos c = 0 , 10   m o l / L

I neste caso vale i. A Temperatura deve seguir a unidade descrita pela contante R. Logo, deve estar em Kelvin, portanto

T =   50 + 273 =   32 3 K

Agora, precismos escrever a equação de dissociação. Se considerarmos dissociação completa segundo a equação:

K C l (aq) → K +   + C l -

Contudo, i=2. Pois temos a dissociação em dois íons.

Então, a pressão osmótica é:

Π = 2   .   0,08206   L . a t m K . m o l   .   32 3 K   . 0 , 10 m o l L = 5,30   a t m  

Passo 3

No item b, temos que precisamos achar i. Temos uma solução de 0,60M de CO(NH2)2

Com i= 1, podemos escrever a pressão osmótica como:

Substituindo na equação:

Π = 1   .   0,08206   L . a t m K . m o l   .   32 3 K   . 0,6 m o l L = 15,90   a t m  

Passo 4

No item c, temos o K2SO4, que se considerarmos que se dissocia completamente. Portanto, precismos escrever a equação de dissociação.

K 2SO4 → 2 K +   + S O 4-

Como temos um total de 3 íons após a dissociação, i=3.

Π = 3   .   0,08206   L . a t m K . m o l   .   32 3 K   . 0,3 0 m o l L = 23,85   a t m

Passo 5

Agora que temos as três pressões osmóticas, concluímos que a maior é a solução do item c.

Resposta

Item c

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