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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 67

Uma amostra de 0,40 g de um polipeptídeo dissolvida em 1,0L de uma solução em água, em 27 °C, tem pressão osmótica 3,74 Torr. Qual é a massa molar do peptídeo?

Passo 1

De novo vamos usar a fórmula π ∙ V = n ∙ R ∙ T , mas, você deve estar se questionando: “não tem massa molar na fórmula. E agora??”. Na verdade, tem sim, mas está disfarçada no n , acredite! Esse n , que é o número de mols, em Química, pode ser reescrito da seguinte maneira:

n = m / M M

Onde m é a massa do composto, e M M é sua massa molar. Pronto! Apareceu a massa molar na fórmula! (PS: Não esqueça dessa formulinha, é importante demais!!!)

Passo 2

Agora é reescrever a fórmula com m / M M no lugar de n , substituir pelos valores do enunciado e ser feliz!

π ∙ V = ( m M M ) ∙ R ∙ T

∴ 3,74   T o r r ∙ 1,0   L = ( 0,40   g / M M ) ∙ 62,4   T o r r ∙ L ∙ K - 1 ∙ m o l - 1 ∙ 300 K

(O R escolhido deve ter a mesma unidade de pressão que a pressão osmótica! Cuidado!!!)

Passo 3

Pronto. Só isolar M M e resolver a conta:

M M = ( 0,40 ∙ 62,4 ∙ 300 ) / ( 3,74 ∙ 1,0 )

∴ M M ≅ 2002   g / m o l

Resposta

∴ M M ≅ 2002   g / m o l

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