A 100 ℃ e 16 k P a , a massa específica do vapor de fósforo é 0,6388   k g m - 3 . Qual é a fórmula molecular do fósforo nessas condições ?

Passo 1

Esse exercício é idêntico ao anterior, então podemos aproveitar a fórmula encontrada:

M M = d R T P

Então, vamos calcular!

Passo 2

O exercício nos pede a fórmula molecular do enxofre, considerando os dados fornecidos de:

T = 100 ℃ = 373 K

P = 16 k P a

d = 0,6388.10 3   k g m - 3

R = 8,31447   P a   m 3 k - 1 m o l - 1

Aplicando na fórmula, teremos:

M M = d R T P

M M = ( 0,6388.10 3 g m - 3 ) ( 8,31447 P a m 3 K - 1 m o l - 1 ) ( 373 K ) 16   . 10 3 P a

M M = 123,8   g m o l - 1

Resposta

M M = 123,8   g m o l - 1

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