Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 102
102 Suponha que 35,0 Ml de uma solução que 0,012M de Cu+(aq) foi titulado com uma solução 0,010 M de KBr(aq) em 25C°. Um eletrodo de cobre foi mergulhado nesta solução e seu potencial medido em relação a um eletrodo padrão de hidrogênio. Que volume da solução de KBr deve ser adicionado para atingir o ponto estequiométrico. Qual será o potencial nesse ponto? Kps(CuBr)= 5,2 x 10-9.
Passo 1
Para determinar o volume de KBr que deve ser adicionado devemos utilizar do conceito de ponto de equivalência, em que:
Passo 2
Para saber qual é o potencial nesse ponto devemos utilizar a equação de nernst. Sendo assim:
Onde para obtermos o valor de podemos utilizar o Kps fornecido. Sendo assim, para o sal formado, teremos:
Substituindo na equação de nernst:
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
Examine novamente a questão proposta no Exercício 13.51 imaginando, porém, que um eletrodo de calomelano saturado (a solução é saturada com K C l em vez de ter C l - =1,00m o l . L - 1 ) substitui o e
Arranje os seguintes metais na ordem crescente de força como agentes redutores de espécies dissolvidas em água: Cu, Zn, Cr, Fe; Li, Na, K, Mg; U, V, Ti, Al; (d) Ni, Sn, Au, Ag.
Identifique, na lista a seguir, as reações em que K1 . Identifique, para essas reações, o agente oxidante e calcule o potencial padrão de célula: C l 2 ( g ) + 2 B r a q - → 2 C l a q -+ B r 2 ( l ) ;
Para cada reação que é espontânea em condições padrão, escreva um diagrama de célula, determine o potencial padrão de célula e calcule ∆ G ° para a reação: 2 N O 3 - ( a q ) + 8 H a q + + 6 H g ( l )
Arranje as seguintes espécies na ordem crescente de força como agentes oxidante de espécies dissolvidas em água: C o 2 + ,C l 2 ,C e 4 + ,I n 3 + ; N O 3 - , C l O 4 - , H B r O , C r 2 O 7 - , em sol