102 Suponha que 35,0 Ml de uma solução que 0,012M de Cu+(aq) foi titulado com uma solução 0,010 M de KBr(aq) em 25C°. Um eletrodo de cobre foi mergulhado nesta solução e seu potencial medido em relação a um eletrodo padrão de hidrogênio. Que volume da solução de KBr deve ser adicionado para atingir o ponto estequiométrico. Qual será o potencial nesse ponto? Kps(CuBr)= 5,2 x 10-9.
Passo 1
Para determinar o volume de KBr que deve ser adicionado devemos utilizar do conceito de ponto de equivalência, em que:
Passo 2
Para saber qual é o potencial nesse ponto devemos utilizar a equação de nernst. Sendo assim:
Onde para obtermos o valor de podemos utilizar o Kps fornecido. Sendo assim, para o sal formado, teremos:
Substituindo na equação de nernst: