102 Suponha que 35,0 Ml de uma solução que 0,012M de Cu+(aq) foi titulado com uma solução 0,010 M de KBr(aq) em 25C°. Um eletrodo de cobre foi mergulhado nesta solução e seu potencial medido em relação a um eletrodo padrão de hidrogênio. Que volume da solução de KBr deve ser adicionado para atingir o ponto estequiométrico. Qual será o potencial nesse ponto? Kps(CuBr)= 5,2 x 10-9.

Passo 1

Para determinar o volume de KBr que deve ser adicionado devemos utilizar do conceito de ponto de equivalência, em que:

n C u + = n K B r

C u + . v C u + = B r - . v B r -

v B r - = C u + . v C u + B r -

v B r - = 0,012.35 0,010

v B r - = 42   m L

Passo 2

Para saber qual é o potencial nesse ponto devemos utilizar a equação de nernst. Sendo assim:

E = E ° - 0,0592 n e log ⁡ 1 c u +

Onde para obtermos o valor de   c u + podemos utilizar o Kps fornecido. Sendo assim, para o sal formado, teremos:

K p s = C u + B r -

K p s = s . s

5,2 x 10 - 9 = s 2

s = 7,2111 x 10 - 5   m o l . L - 1

Substituindo na equação de nernst:

E = 0,52 - 0,0592 1 log ⁡ 1 7,2111 x 10 - 5

E = 0,275   V

Resposta

v B r - = 42   m L

E = 0,275   V

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados