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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.1 - Ex. 107

107. A espectroscopia de fotoelétron (PES, veja secao 1.4 e o quadro 3.3) pode ser usada para determinar as energias dos orbitais atômicos pela medida das energias necessárias para remover os elétrons dos orbitais. Os seguintes picos foram observados nos espectros PES de dois elementos. Identifique os elementos, escreva suas configurações eletrônicas e explique seu raciocínio. (a) 7,30 MJ.mol-1 e 0,52 MJ.mol-1; (b) 11,5 MJ.mol-1 e 0,90 MJ.mol-1.

Passo 1

Os picos observados são os valores de energia, necessário para remover elétrons dos orbitais atômicos do elementos. Os valores de 7,30   M J . m o l - 1 e 0,52   M J . m o l - 1 combinam com a segunda ( 7298   K J . m o l - 1 ) e a primeira ( 519   K J . m o l - 1 ) energia de ionização do lítio (consulte o apêndice 2D no livro), respectivamente.

A configuração eletrônica do lítio é 1 s 2 2 s 1

Passo 2

Os picos observados são os valores de energia, necessário para remover elétrons dos orbitais atômicos do elementos. Os valores de 11,5   M J . m o l - 1 e 0,90   M J . m o l - 1 combinam com a terceira ( 14800   K J . m o l - 1 ) e a primeira ( 900   K J . m o l - 1 ) energia de ionização do berílo (consulte o apêndice 2D no livro), respectivamente.

A configuração eletrônica do lítio é 1 s 2 2 s 2

Resposta

  1. Li
  2. Be
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