Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.1 - Ex. 57
Quantos elétrons, no total, podem ocupar (a) os orbitais 4p; (b) os orbitais 3d; (c) o orbital 1s; (d) os orbitais 4f?
Passo 1
Precisamos aqui lembrar duas coisas básicas: primeiro, que um orbital é ocupado no máximo por até 2 elétrons, segundo, a quantidade de orbitais possíveis que existem por tipo de subcamada. A figura abaixo mostra isso:
Então, pra qualquer subcamada do tipo ns (seja n qualquer número quântico principal – de 1 até 7), vamos ter sempre no máximo até 2 elétrons; pra subcamadas do tipo np, teremos até no máximo 6 elétrons; subcamadas do tipo nd, teremos até no máximo 10 elétrons, e, por fim, subcamadas do tipo nf teremos até no máximo 14 elétrons. Em todos os casos, quando os orbitais estão completamente preenchidos com 2 elétrons cada, esses elétrons terão spins paralelos (ou opostos), sendo representados por uma seta pra cima, e outra de cabeça pra baixo!
Passo 2
Assim sendo, para as subcamadas (e seus respectivos orbitais) do enunciado, teremos o número máximo de elétrons equivalendo a:
(a) 6 elétrons
(b) 10 elétrons
(c) 2 elétrons
(d) 14 elétrons
Resposta
(a) 6 elétrons
(b) 10 elétrons
(c) 2 elétrons
(d) 14 elétrons