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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 19

13.19- Prediga o potencial padrão de cada uma das seguintes células galvânicas:

a) Pt (s) |Cr3+ (aq), Cr2+ (aq) ‖ Cu2+(aq) |Cu (s)

b) Ag (s) |AgI (s) |I- (aq) ‖ Cl- (aq) |AgCl (s) |Ag (s)

c) Hg (l) | Hg2Cl2 (s) |Cl- (aq) ‖ Hg22+(aq) |Hg (l)

d) C (gr) |Sn4+ (aq), Sn2+ (aq) ‖ Pb4+(aq), Pb2+ (aq) |Pt (s)

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Gente, a primeira coisa que nós temos que fazer é ver qual o é o potencial de redução E ° de cada par e depois substituir os valores na fórmula:

∆ E   =   E ° c a t o d o   -     E ° a n o d o

Lembrando que o catodo é onde ocorre a redução (aquele com maior potencial de redução) e o anodo é onde ocorre a oxidação (aquele com o menor potencial de redução).

Então, vamos lá !

Passo 2

  1. Lembre-se que em um diagrama de células a primeira espécie é a que oxida.

C r 3 + /   C r 2 +                   E °   =   -   0,41   V

C u 2 + /   C u                     E °   =   +   0,34   V

Substituindo na fórmula, fica assm:

∆ E   =   E ° c a t o d o   -     E ° a n o d o

∆ E   =   0,34   –   ( - 0,41 )  

∆ E   =   +   0,75   V

Agora bora aplicar para os outros!

Passo 3

b)

A g I / A g           E °   =   -   0,15   V

A g C l /   A g         E °   =   +   0,22   V  

Aplicando,

∆ E   =   E ° c a t o d o   -     E ° a n o d o

∆ E   =   0,22   –   ( - 0,15 )  

∆ E   =   +   0,37   V

Passo 4

c)

H g 2 C l 2 /   H g             E °   =   +   0,27   V  

H g 2 2 + /   H g             E °   =   +   0,79   V          

Aplicando,

∆ E   =   E ° c a t o d o   -     E ° a n o d o

∆ E   =   0,79   –   ( 0,27 )  

∆ E   =   +   0,52   V

Passo 5

d)

S n 4 + /   S n 2 +           E °   =   +   0,15   V

P b 4 + /   P b 2 +           E °   =   +   1,67   V

Aplicando,

∆ E   =   E ° c a t o d o   -     E ° a n o d o

∆ E   =   1,67   –   ( 0,15 )  

∆ E   =   +   1,52   V

Resposta

a ) +   0,75   V

b ) +   0,37   V

c )   +   0,52   V

d )   +   1,52   V

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