Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.1 - Ex. 63
Quais das seguintes subcamadas não podem existir em um átomo? (a) 2d; (b) 4d; (c) 4g; (d) 6f
Passo 1
Pelo diagrama de Pauling temos a seguinte distribuição eletrônica:
Agora só temos que olhar quais subcamada estão descritas nele ou não.
Passo 2
Olhando o diagrama, você pode facilmente notar que não existem as , nem . Apenas existe a subcamada .
PS:orbital “” é um orbital hipotético que teria energia superior ao orbital , mas, no nosso planeta, em situações normais, não há átomos com elétrons em orbitais desse tipo.
Resposta
2d, 4g e 6f.
Exercícios de Livros Relacionados
Quantos elétrons, no total, podem ocupar (a) os orbitais 4p; (b) os orbitais 3d; (c) o orbital 1s; (d) os orbitais 4f?
Quais são os números quânticos principal e de momento angular do orbital para cada um dos seguintes orbitais: (a) 2s; (b) 6f; (c) 4d; (d) 5p?
Para cada um dos orbitais listados no exercício 54, dê os valores possíveis do número quântico magnético.Orbitais:(a) 2s; (b) 6f; (c) 4d; (d) 5p.
Quantos elétrons podem ocupar uma subcamada com l igual a (a) 0; (b) 1; (c) 2; (d) 3
Escreva a notação da subcamada (3d, por exemplo) e o número de elétrons que podem ter os seguintes números quânticos se todos os orbitais da subcamada estão preenchidos: (a) n = 4, l = 1, (b) n = 5, l