Quais das seguintes subcamadas não podem existir em um átomo? (a) 2d; (b) 4d; (c) 4g; (d) 6f
Passo 1
Pelo diagrama de Pauling temos a seguinte distribuição eletrônica:
Agora só temos que olhar quais subcamada estão descritas nele ou não.
Passo 2
Olhando o diagrama, você pode facilmente notar que não existem as , nem . Apenas existe a subcamada .
PS:orbital “” é um orbital hipotético que teria energia superior ao orbital , mas, no nosso planeta, em situações normais, não há átomos com elétrons em orbitais desse tipo.
Resposta
2d, 4g e 6f.