Calcule a pressão osmótica, em 20° C, de cada uma das seguintes soluções. Suponha dissociação completa dos solutos iônicos. (a) 3 ∙ 10 - 3 mol/L de C6H12O6 (aq). (b) 2,0 ∙ 10 - 3 mol/L de CaCl2(aq). (c) 0,010 mol/L de K2SO4(aq).

Passo 1

(b)Mesmíssmo procedimento da (b) da questão 71. Vamos avaliar quantos solutos o sal CaCl2 gera em sua completa dissociação. Facinho:

1 CaCl2 → 1 Ca++ + 2 Cl-

0,002 CaCl2 → 0,002 Ca++ + 0,004 Cl-

A molaridade total, n / V , então, vai ser a soma das molaridades dos solutos Ca++ e Cl-.

Teremos n / V   = 0,002   m o l / L + 0,004   m o l / L = 0,006   m o l / L .

Passo 2

Agora é jogar tudo na fórmula:

π = n V ∙ R ∙ T

∴ π = 0,006 ∙ 62,4 ∙ 293

∴ π ≅ 109,7   T o r r

Resposta

(b) ∴ π ≅ 109,7   T o r r

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