Calcule a pressão osmótica, em 20° C, de cada uma das seguintes soluções. Suponha dissociação completa dos solutos iônicos. (a) mol/L de C6H12O6 (aq). (b) mol/L de CaCl2(aq). (c) 0,010 mol/L de K2SO4(aq).
Passo 1
(b)Mesmíssmo procedimento da (b) da questão 71. Vamos avaliar quantos solutos o sal CaCl2 gera em sua completa dissociação. Facinho:
1 CaCl2 → 1 Ca++ + 2 Cl-
0,002 CaCl2 → 0,002 Ca++ + 0,004 Cl-
A molaridade total, , então, vai ser a soma das molaridades dos solutos Ca++ e Cl-.
Teremos .
Passo 2
Agora é jogar tudo na fórmula:
Resposta
(b)