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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 33 c

Calcule o p H e o p O H de cada uma das seguintes soluções de ácido ou base forte em água: (a) 0,0146   M de H N O 3 a q ; (b) 0,11   M de H C l a q ; (c) 0,0092   M de B a O H 2 a q ; (d) 200   m L de uma solução 0,175   M   de K O H a q após dissolução até 500   m L ; (e) 13,6   m g de N a O H   dissolvido em 0,350   L de solução; (f) 75,0   m L de 3,5 × 10 - 4   M de H B r a q depois de dissolução até 0,500   L .

Passo 1

Por estar em água os ácidos se ionizam e as bases se dissociam, e a partir da estequimetria podemos determinar a concentração de H + e O H - .

Primeiro antes de iniciar os cálculo de p H e p O H montaremos as equações estequimétricas.

Passo 2

Para uma solução básica, primeiros temos que calcular o p O H .

p O H = - log ⁡ [ O H - ]

Após determinar p O H , calculamos o p H

p H + p O H = 14

Reorganizando, temos:

p H = 14 - p O H

Passo 3

(c)

B a O H 2 a q + H 2 O l → B a ( a q ) 2 + + 2   O H ( a q ) -

Como a esquiometria é 1   m o l   d e   B a O H 2 = 2   m o l   d e   O H - , podemos dizer que B a O H 2 = 2 ∙ [ O H - ] .

O H - = 2 ∙ 0,0092  

O H - = 0,0184

Passo 4

Primeiro iremos determinar o p O H :

p O H = - log ⁡ [ 0,0184 ]

p O H = 1,74

Passo 5

Agora, determinamos o p O H

p H = 14 - 1,74

p H = 12,26

Resposta

(a) p H = 1,84

p O H = 12,16

(b) p H = 0,96

p O H = 13,04

(c) p O H = 1,74

p H = 12,26

(d) p O H = 12,85

p H = 1,15

(e) p O H = 4,01

p H = 9,99

(f) p H = 4,28

p O H = 9,72

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